Question

【題目】直接排放SO2、NO2會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學方法控制污染。

(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol

②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時又可得到化肥。X可以是__________(填序號)。

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)對NO2+SO2SO3+NO △H<0反應進行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率。實驗結果如圖所示：

①能夠加快該化學反應速率的外界條件是___________________

a.降低溫度 b.增大壓強 c.升高溫度 d.減小壓強

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是___________；

③若A點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經過min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v(NO2)___mol/(Lmin)；

④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為和，計算判斷______(填＞、＝、或＜)

Answer 1

【答案】126kJ/mol CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) △H=+352kJ/mol bd bc 降低溫度 =

【解析】

(1)①活化能是物質發(fā)生化學反應需要的最低能量；

②先根據圖示寫出兩個反應的熱化學方程式，然后將二者疊加，可得該反應的熱化學方程式；

(2)分別加入不同的洗滌劑X，根據不同的洗滌劑X與SO2發(fā)生的不同反應，判斷符合條件的洗滌劑X；

(3)①根據影響化學反應速率的因素分析判斷；

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，即在不改變物料比的情況下，增加NO2的平衡轉化率，考慮溫度和壓強對化學平衡的影響；

③A點實驗中，NO2的平衡轉化率α（NO2）=50%，起始時，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，起始時的物料比為=0.4,可計算起始時NO2的量，根據化學反應平均速率計算公式v(NO2)=計算；

④C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，溫度和平衡常數(shù)有關，結合圖中的數(shù)據，分別計算C和D點時的化學平衡常數(shù)，據此判斷兩點溫度。

(1)①活化能是物質發(fā)生化學反應需要的最低能量，根據圖示可知甲烷的活化能為126kJ/mol；

②根據圖示可得熱化學方程式：i：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-902kJ/mol；

ii：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-577kJ/mol，則根據蓋斯定律，i-2×ii，整理可得CH4(g)+ SO2(g)= 2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) △H=+352kJ/mol；

(2)分別加入不同的洗滌劑X，根據不同的洗滌劑X與SO2發(fā)生的不同反應，要求將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可得到化肥，植物需求量較大的化肥是氮肥，磷肥，鉀肥，

a.若洗滌劑X選用Ca(OH)2，通入SO2反應產生CaSO3，加入稀硫酸反應可以回收SO2，同時產生CaSO4，但不是化肥，a不符合題意；

b.若洗滌劑X選用K2CO3，溶液堿性較強，可以吸收SO2，加入稀硫酸反應可以回收SO2，同時產生鉀肥，b符合題意；

c.若洗滌劑X選用Na2SO3，溶液堿性較強，可發(fā)生反應生成NaHSO3，加入稀硫酸反應可以回收SO2，同時產生Na2SO4，但不是化肥，c不符合題意；

d．若洗滌劑X選用NH3H2O，是堿性溶液，可以吸收SO2，加入稀硫酸反應可以回收SO2，同時產生(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是氮肥，d符合題意；

故合理選項是bd；

(3)①a.降低溫度，物質的內能降低，活化分子數(shù)目減小，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率降低，a錯誤；

b.增大壓強，物質的濃度增大，單位體積內的活化分子數(shù)增加，反應速率加快，b正確；

c.升高溫度物質的內能增加，活化分子數(shù)目增多，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，c正確；

d.減小壓強，物質的濃度降低，單位體積內的活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率降低，d錯誤；

故合理選項是bc；

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，即在不改變物料比的情況下，增加NO2的平衡轉化率，反應為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H＜0，該反應的正反應為反應前后氣體體積不變的放熱反應，壓強變化對化學平衡不產生影響，要增加NO2的平衡轉化率，使化學平衡向正反應方向移動，可采取降低溫度的方式；

③A點實驗中，NO2的平衡轉化率α(NO2)=50%，起始時，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，起始時的物料比為=0.4,則起始時，NO2的物質的量濃度為c(NO2)=c0mol/L×0.5=0.4c0mol/L，NO2的平衡轉化率α(NO2)=50%，則NO2轉化了△c=0.4c0×50%=0.2c0mol/L，反應經歷的時間為△t=tmin，則該時段化學反應速率v(NO2)===mol/(Lmin)；

④C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，溫度和平衡常數(shù)有關，結合圖中的數(shù)據，反應為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H＜0

C點時，起始物料比為=1.0，NO2的平衡轉化率為α(NO2)=50%，設起始時c(NO2)=50%=c(SO2)=xmol/L，化學平衡常數(shù)為K(C)===1；

D點時，起始物料比為=1.5，，NO2的平衡轉化率為α(NO2)=40%，設起始時c(SO2)=ymol/L，c(NO2)=1.5ymol/L，化學平衡常數(shù)為K(D)==1，K(C)= K(D)，化學平衡沒有發(fā)生移動，因此TC=TD。