【題目】80℃時,1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H = + Q kJ·mol1(Q0),獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 2040s 內(nèi),v(N2O4)= 0.004 mol·L1·s1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.15Q kJ

【答案】D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大;
B.根據(jù)計算vNO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算vN2O4);
C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),與原平衡相比,平衡逆向移動;

D. 80s時到達(dá)平衡,生成二氧化氮為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量。

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,即正反應(yīng)方向移動,則顏色加深,A項錯誤;

B. 2040s內(nèi),,則,B項錯誤;

C.

=1.8,C項錯誤;

D. 濃度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時,生成NO2的物質(zhì)的量為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ,所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ,D項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材

PAPC。

試回答下列問題

(1)B的化學(xué)名稱為________,BC的反應(yīng)條件是_____________

(2)EF的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________

(3)A生成H的化學(xué)方程式為______________________。

(4)實驗室檢驗有機(jī)物A,可選擇下列試劑中的_____________。

a.鹽酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d.濃溴水

(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為61111的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(6)B通過三步反應(yīng)制備13-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL,要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為________mL;若加pH=10的氫氧化鈉溶液,應(yīng)加________mL.

(2)某溫度下,純水的c(H+)=3×107mol/L,Na2SNaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(OH)的比值為 ________

(3)已知 Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(  )

①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L1稀硝酸中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL NO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生),下列說法正確的是

A. 取反應(yīng)后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)

B. 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是12

C. 反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H)=2.5 mol·L1

D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計實驗流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2

②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

開始沉淀時

完全沉淀時

Al(OH)3

3.43

4.19

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

回答下列問題:

(1)加入試劑A來調(diào)節(jié)溶液的pH5左右,試劑A最好選用________

aNaOH bNa2CO3 cNiO

該過程析出沉淀的成分是____________________(填化學(xué)式)。

(2)加入Na2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(3)電解時的陰極電極反應(yīng)式是____________________________。檢驗陽極產(chǎn)生的氣體的試劑是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被電解所得陽極產(chǎn)物氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____________

(5)檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是

A. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3

B. 兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

C. 電路中每通過1mol電子,有1mol H+遷移至a

D. b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氯原子核外有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______;比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。

(2)HF極易溶于水的原因是______

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為 五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4。(填“>”、“<”或“=”)

(4)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化類型為_____。

(5)[LiC60]PF6NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)([LiC60]表示1Li位于1C60內(nèi)部)。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________(多選,填字母);

A.金屬鍵B.離子鍵 C.極性鍵D.非極性鍵E.范德華力

已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm,計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm3(用含a、NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全,反應(yīng)的離子方程式為

B. 25℃時,加水稀釋,溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應(yīng)制備氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④由大到小的順序是:①>>>

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