【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全,反應(yīng)的離子方程式為

B. 25℃時(shí),加水稀釋,溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應(yīng)制備氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④由大到小的順序是:①>>>

【答案】D

【解析】

A. 酸式鹽和堿反應(yīng),按照1;1反應(yīng),銨根離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合為氨水,Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. = ,因NH4Cl的水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與各物質(zhì)的濃度變化無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. MnO24H2ClMn2Cl22H2O,當(dāng)生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O,當(dāng)生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 前三溶液均為銨鹽,c(NH4)大于等濃度的一水合氨(弱酸)電離出的c(NH4),NH4Cl溶液中NH4部分水解,而NH4Al(SO4)2NH4及鋁離子均水解呈酸性,抑制了NH4的水解,CH3COONH4中的醋酸根離子水解呈堿性,促進(jìn)NH4+的水解,故等濃度的四溶液中,c(NH4)由大到小的順序是:①>>>④,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H = + Q kJ·mol1(Q0),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 2040s 內(nèi),v(N2O4)= 0.004 mol·L1·s1

C. 100s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.15Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)未定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1. 6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為54,則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]

B. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 平衡后再增加1mol C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.(1)100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為_______g。

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g銅溶解。

. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:25℃時(shí),濃度均為0.10mol L1 ①氨水 NH4Cl溶液

(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性,原因是(用離子方程式表示)____________________________________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液的pH_____7 (“>”、“<”“=”).

(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________,向氨水中加入NH4Cl固體,氨水的電離程度________(增大”、“減小不變”),溶液的pH________(增大”、“減小不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為,硼砂的化學(xué)式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:

(1)寫(xiě)出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的23以制取硼酸,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

(3)制備時(shí),一定條件是_________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成, 加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將粗硼制成的完全分解,將生成的配制成溶液,用酸式滴定管量取碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。(提示:)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,該粗硼樣品的純度為____________%

(5)已知:的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為,向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加 溶液,_____(不能”)觀察到氣泡逸出.

(6)[也可寫(xiě)成]可以通過(guò)電解溶液的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)).

膜為________交換膜(陰離子陽(yáng)離子”),寫(xiě)出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________________

理論上每生成,陰極室可生成________氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為________ (“>”“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素ab、c、de中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b、d 的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型,且bd 的最外層電子數(shù)之和等于a、ce的最外層電子數(shù)之和,c+1價(jià)離子比e- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:e>d>a

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):b>d>c D. 簡(jiǎn)單離子的還原性:b>e>d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C,Si、B,N、Cl在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用,試回答下列問(wèn)題:

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個(gè)碳原子通過(guò)________雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠________結(jié)合在一起。

(2)現(xiàn)在新開(kāi)發(fā)出一種具有和龍芯主要成分一樣的六角形籠狀結(jié)構(gòu)單質(zhì)Si12,它可能在未來(lái)的量子計(jì)算機(jī)中是一種理想的貯存信息的材料,根據(jù)圖示推斷這種六角形籠狀結(jié)構(gòu):Si12____晶體,它與單晶硅互稱為________。

(3)SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。其中C原子的雜化方式為____________,微粒間存在的作用力是_____________,每個(gè)Si原子周圍距離最近的C原子為______個(gè),其鍵角為_________。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b g·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________________(用含A,b的式子表示)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN。由于BNCC屬于等電子體物質(zhì),其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的相似性。

BN有兩種晶體,對(duì)BN兩種晶體的描述中不正確的是______ 。

A.其中一種晶體可用作耐磨材料

B.其中一種晶體可用作潤(rùn)滑材料

C.其中一種晶體鍵角為90°

D.其中一種晶體中存在六元環(huán)

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為________,層間作用力為__________。B原子和N原子的雜化類型分別是__________________。

③六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為a cm,立方氮化硼晶胞中含有____個(gè)氮原子、_____個(gè)硼原子,晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為______,立方氮化硼的密度是_________g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

④立方氮化硼比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________

(5)已知氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料,且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

A.氮化碳屬于原子晶體,比金剛石中的硬度更大

B.該晶體中每個(gè)碳原子與4個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與3個(gè)碳原子相連,氮化碳的化學(xué)式為C3N4

C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且除a外都是共價(jià)型分子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)a是單核粒子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為______________

(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>__________而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì),寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(極性鍵非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是________________________

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為______________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(“>”、“<”“=”),原因是:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷用作催化劑及制鈷鹽原料,陶瓷工業(yè)著色劑,電子、磁性材料的添加劑。利用以下裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學(xué)組成。

已知:堿式碳酸鈷中鈷為+2價(jià),受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)選用以上裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學(xué)組成,其正確的連接順序?yàn)?/span>a→b→____(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

(2)樣品分解完,打開(kāi)活塞K,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)鈹?shù)分鐘,通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______________

(3)取堿式碳酸鈷樣品34.9 g,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為3.6 g、8.8 g,則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________________________。

(4)某興趣小組以含鈷廢料(含少量FeAl等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下:

已知:25 ℃時(shí),部分陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí),溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀(pH)

1.9

7.0

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

3.2

9.0

9.2

4.7

①操作Ⅰ用到的玻璃儀器主要有___________、_____________、___________;

②加鹽酸調(diào)整pH23的目的為____________________________________________

③操作Ⅱ的過(guò)程為_______________、___________________________、洗滌、干燥。

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