精英家教網(wǎng)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
請回答下列問題:
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)SiC
 
Si;SiCl4
 
SiO2
(2)如圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子,請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子.
(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)
 高溫 
.
 
Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol.
分析:(1)物質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān),原子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體熔點(diǎn);原子晶體中,晶體熔點(diǎn)與其鍵長成反比;
(2)硅晶體中,每個(gè)硅原子連接4個(gè)硅原子;
(3)化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
解答:解:(1)碳化硅和硅都屬于原子晶體,硅硅鍵鍵長大于碳硅鍵,晶體類型的物質(zhì)中,物質(zhì)的熔點(diǎn)與鍵長成反比,所以碳化硅的熔點(diǎn)大于硅;
原子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體,四氯化硅屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,所以四氯化硅熔點(diǎn)小于二氧化硅,
故答案為:>;<;
(2)硅晶體中,每個(gè)硅原子連接4個(gè)硅原子,且連接的4個(gè)硅原子形成正四面體結(jié)構(gòu),所以該硅原子相鄰的硅原子表示為:精英家教網(wǎng),故答案為:精英家教網(wǎng);
(3)該反應(yīng)中的焓變=4×360kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-2×176kJ?mol-1-4×431kJ?mol-1=+236kJ?mol-1,故答案為:+236.
點(diǎn)評:本題涉及焓變的計(jì)算、物質(zhì)熔點(diǎn)大小的判斷等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)化學(xué)鍵計(jì)算反應(yīng)方程式中的焓變、根據(jù)晶體類型及鍵長判斷熔點(diǎn)高低,易錯(cuò)點(diǎn)是(3)中硅的化學(xué)鍵的計(jì)算方法,利用均攤法知每個(gè)硅原子含有兩個(gè)硅硅鍵,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)
NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723
據(jù)此作出的下列判斷中,錯(cuò)誤的是
B
B

A.鋁的化合物晶體中有離子晶體
B.表中只有BCl3,干冰是分子晶體
C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
(2)SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示.SiO2晶體中Si和Si-O鍵的比例為
1:4
1:4
通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.
化學(xué)鍵 Si-O Si-Si O-O
鍵能/KJ.mol-1 460 176 498
Si(s)+O2(g)
 高溫 
.
 
SiO2(s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
-990 kJ/mol
-990 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
化  學(xué)  鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量(kJ?mol-1 436 243 431
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).
化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能/kJ?mol 243 436 431 946
(1)按要求完成填空
a  2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是
391
391
kJ?mol
(2)1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)
(4)已知:2Al (s)+
3
2
O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe (s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1
2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.?
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
請回答下列問題:?
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):SiC
Si;SiCl4
SiO2
(2)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)
 高溫 
.
 
Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
+236
+236

kJ?mol-1
(3)請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補(bǔ)充完整.
Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液.
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問題:?
(1)為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí),有實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶(2個(gè)),還缺少的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
 進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí),有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒(2個(gè))、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù).?
實(shí)驗(yàn)序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差(t2-t1
/℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/(g?℃),則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq);△H=-56.01kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq);△H=-56.01kJ/mol
.?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,且原子序數(shù)B>C,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)推斷五種元素分別是(用元素名稱回答):D
,E

(2)指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
.E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(3)沸點(diǎn)DB2
EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由
SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點(diǎn)SiO2>SO2
SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點(diǎn)SiO2>SO2

(4)寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
(填1種)
(5)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,下列是一些鍵的鍵能:SiCl4(g)+2H2(g) 高溫 Si(s)+4HCl(g)  通過計(jì)算該反應(yīng)是
熱(填“吸”或
“放”)
236
236
kJ/mol
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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