Question

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的焓變（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差． 化  學  鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化學鍵時放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431 則下列熱化學方程式不正確的是（　�。�

• A．

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-91.5 kJ?mol^-1
• B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1
• C．

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ?mol^-1
• D．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=+183kJ?mol^-1

Answer 1

分析：熱化學方程式書寫注意事項：（1）各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（　�。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．（2）熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)．（3）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”．其單位一般為kJ/mol．對于同一反應來說，計量系數(shù)不同，△H不同．

解答：解：A.

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）=HCl（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故A正確；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1-（2×431）kJ?mol^-1=-183 kJ?mol^-1，故B正確；
C．氫氣和氯氣反應是放熱反應，故C錯誤；
D.2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ?mol^-1-（436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正確； 
故選C．

點評：本題考查熱化學方程式的正誤判斷，注意反應熱的數(shù)值與符號，題目難度不大．