18．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時破壞離子鍵，共價化合物在融化時只破壞范德華力
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶都跟氫鍵有關(guān)
⑥氮的非金屬性比磷的強，且分子間作用力較小，所以氮氣比磷活潑
⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實際上只達到40%-60%
⑧無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑨化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵和氫鍵
⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．
A．①④⑥⑦⑧B．②③⑤⑧⑩C．①③④⑥⑨D．②⑤⑦⑨⑩

分析 ①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨為離子化合物；
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等；
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等；
④離子化合物在融化時破壞離子鍵，共價化合物在融化時只破壞范德華力；
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶是因為存在分子間氫鍵；
⑥氮氣最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)非常不活潑；
⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實際上只達到40%-60%，不可能完全轉(zhuǎn)化；
⑧無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快；
⑨氫鍵不屬于化學(xué)鍵；
⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答 解：①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨為離子化合物，故錯誤；
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等，故正確；
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等，故正確；
④離子化合物在融化時破壞離子鍵，共價化合物在融化時只破壞范德華力，故正確；
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶是因為存在分子間氫鍵，故正確；
⑥氮的非金屬性比磷的強，且分子間作用力較小，氮氣最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)非常不活潑，故錯誤；
⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實際上只達到40%-60%，不可能完全轉(zhuǎn)化，故正確；
⑧無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快，故正確；
⑨化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故錯誤；
⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故正確．
綜上所述，②③⑤⑧⑩正確．
故選：B．

點評 本題考查了化學(xué)鍵、離子化合物與共價化合物、氫鍵、放吸熱反應(yīng)、微粒間作用力等基礎(chǔ)知識，要求學(xué)生牢固理解概念，為易錯題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是石墨（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是D的非金屬性比G的強的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用電子式表示該物質(zhì)的形成過程．
（4）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的C、F（填字母序號）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為N2，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在原子序數(shù)1-18號元素中：（用元素符號或化學(xué)式填空）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)化學(xué)式是HF．
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是Cl．
（5）金屬單質(zhì)中熔點最低的是Na，非金屬單質(zhì)中沸點最低的是H2．
（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O．
（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al．
（8）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：188O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉恒容容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志ACE．
A．單位時間內(nèi)消耗n molN2O4的同時生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．增大NO2的濃度    B．降低溫度    C．減小壓強   D．加入催化劑
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．則反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量為3.4；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金屬性最強的元素，其最高價氧化物是Cl2O7（填化學(xué)式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Mg2+＞Al3+（用化學(xué)符號表示）；
（4）由①和⑦兩種元素形成的化合物中，含有的化學(xué)鍵是極性共價鍵（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學(xué)式是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A組成有機物的必須元素
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍．
D單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，元素A的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．比較B、D、E的離子半徑的大小S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）用電子式表示元素B形成的10e-的氫化物分子的形成過程．
（3）已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（4）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成甲，甲是離子化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）請寫出 A的單質(zhì)與D的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．石油的組成元素主要是碳和氧，同時還含有少量的硫、氫、氮等
B．煤是由有機物和無機物所組成的復(fù)雜的混合物，煤中含量最高的元素是氫
C．甲烷在一定條件下可被氧化，生成的混合氣體在催化劑和一定壓強、溫度下能合成甲醇（CH3OH）
D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鐵生銹與H2O、O2（填化學(xué)式）有關(guān)．鐵欄桿最常用的防銹措施是刷漆．其實鐵銹還可以“回爐”重新制成鐵，若將其用于工業(yè)煉鐵，其基本原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（填化學(xué)方程式），該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案