Question

3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物是Cl₂O₇（填化學(xué)式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用化學(xué)符號(hào)表示）；
（4）由①和⑦兩種元素形成的化合物中，含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學(xué)式是NH₄Cl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
（1）元素③位于第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，其最高價(jià)為+7價(jià)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑比較越大；
（4）由①和⑦兩種元素形成的化合物為H₂S；
（5）只含有元素H、N、Cl的一種常見的鹽為氯化銨．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
（1）由元素位置可知，元素③位于第2周期VA族，故答案為：第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，其最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物是Cl₂O₇，故答案為：Cl₂O₇；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑比較越大，故離子半徑：S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）由①和⑦兩種元素形成的化合物為H₂S，含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，故答案為：極性共價(jià)鍵；
（5）只含有元素H、N、Cl的一種常見的鹽為為NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，會(huì)進(jìn)行微粒半徑比較，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．