Question

順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂．
（1）與NH₃互為等電子體的分子、離子有

 

、

 

（各舉一例）．
（2）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：

碳鉑中含有的作用力有

 

（填字母）．
A．極性共價(jià)鍵  B．非極性共價(jià)鍵  C．配位鍵  D．離子鍵  E．金屬鍵  F．σ鍵  G．π鍵
（3）碳鉑中C原子的雜化方式有

 

．
（4）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為

 

．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對電子．請寫出A²⁺在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為

 

，B元素在周期表中的位置為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,化學(xué)鍵,晶胞的計(jì)算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體；
（2）同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，提供空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
（3）根據(jù)原子中含有的價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化方式；
（4）該類型為面心立方最密堆積，配位數(shù)=3×

1

2

×8=12；
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則A、B只能處于第VIII族，原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對電子，則B是Co元素，A是Fe元素．

解答： 解：（1）氨氣分子中含有4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是8，所以只要是價(jià)電子數(shù)是8，含有4個(gè)原子的分子或離子與氨氣分子就是等電子體，所以PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^- 與氨氣分子都是等電子體；
故答案為：PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^-；
（2）根據(jù)其結(jié)構(gòu)知，碳原子和氧原子之間或氮原子和氫原子之間都形成極性共價(jià)鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，鉑和碳原子或氮原子之間存在配位鍵，碳碳單鍵或氮?dú)滏I等都是σ鍵，碳氧原子間有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，所以選ABCFG；
故答案為：ABCFG；
（3）根據(jù)圖片知，碳原子有的含有3個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，有的含有4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp²和sp³雜化；
故答案為：sp²和sp³雜化；
（4）根據(jù)圖片知，Pt單質(zhì)為面心立方最密堆積，Pt原子配位數(shù)配位數(shù)=3×

1

2

×8=12；
故答案為：12；
Ⅱ．根據(jù)分析知，A是Fe、B是Co元素，鐵失去4s能級上2個(gè)電子，導(dǎo)致d能級上的電子為其價(jià)電子，所以亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d⁶，B是第四周期第VIII族；
故答案為：3d⁶，第四周期Ⅷ族．

點(diǎn)評：本題考查了配合物的有關(guān)知識，配位數(shù)的判斷、原子的雜化方式、等電子體等知識點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，要注重基礎(chǔ)知識的積累．