根據(jù)元素周期表第三周期主族元素，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）原子半徑最大的金屬元素是
 
；
（2）最外層6個電子的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為：
 
；
（4）最高價氧化物的水化物中：
堿性最強的是
 
，兩性的是
 
，酸性最強的是
 
；
（5）離子半徑最小的離子是
 
，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 
．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）同周期，從左向右原子半徑減��；
（2）最外層6個電子的元素為S，質(zhì)子數(shù)為16；
（3）同周期，從左向右非金屬性增強；
（4）同周期，從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強；
（5）陰離子半徑大于陽離子半徑，且陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：（1）同周期，從左向右原子半徑減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）最外層6個電子的元素為S，質(zhì)子數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同周期，從左向右非金屬性增強，則單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，故答案為：Cl2；
（4）同周期，從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強，則最高價氧化物的水化物中堿性最強的為NaOH，兩性的為Al（OH）3，酸性最強的為HClO4，故答案為：NaOH；Al（OH）3；HClO4；
（5）陰離子半徑大于陽離子半徑，且陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，即Al3+離子半徑最�。坏谌芷谥蠧l的非金屬性最強，氣態(tài)氫化物HCl最穩(wěn)定，
故答案為：Al3+；HCl．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握第三周期元素性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2溶解）（　�。�
A、若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-
B、若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液
C、若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-
D、若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于
 
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因
 
．
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定條件下，充分燃燒1mol丁烷（C4H10）放出熱量為3000kJ；使1kg水溫度升高1℃需要吸收熱量5kJ．在該條件下求：
（1）29g丁烷完全燃燒放出的熱量是多少？
（2）將1kg水的溫度升高10℃，需要的丁烷的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：
X+H2O
電解
A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生如圖的反應(yīng)（變化中的水略去）．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：①
 
．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：
 
；
②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol ACO3后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Ⅰ．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O；
Ⅱ．A+Y（�。鶻+D（氣體）+H2O；
Ⅲ．M+O2→D（氣體）+H2O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14：3，則檢驗M的方法是
 
；
②在標準狀況下，27g A溶于一定濃度的Y溶液時，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
 
L氣體B，水才能恰好充滿量筒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．（實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）

（1）盛放硫酸的儀器名稱為：
 
．
（2）①中實驗現(xiàn)象為
 
，證明SO2是
 
氣體．
（3）②中品紅溶液
 
，證明SO2有
 
性．
（4）③中現(xiàn)象是
 
，證明SO2有
 
性．
（5）④中現(xiàn)象是
 
，證明SO2有
 
性．
（6）⑤的作用是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2．
（1）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（2）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：

碳鉑中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．極性共價鍵  B．非極性共價鍵  C．配位鍵  D．離子鍵  E．金屬鍵  F．σ鍵  G．π鍵
（3）碳鉑中C原子的雜化方式有
 
．
（4）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
 
．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子．請寫出A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為
 
，B元素在周期表中的位置為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實驗裝置如下：

填寫所示儀器名稱A
 

（2）實驗步驟：
連接儀器、
 
、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 
．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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