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4．用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

分析 反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質的表面積等．增加反應物濃度，使反應速率加快；升高溫度，使反應速率加快；對于有氣體參與的化學反應，增大壓強，使反應速率加快；增大接觸面積，反應速率加快；使用正催化劑，使反應物速率加快，以此解答該題．

解答 解：①再加入30mL3mol/L鹽酸，體積增大，但濃度不變，反應速率不變，故錯誤；　　
②改用30mL 6mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故正確；
③改用2g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；
④適當升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe2++NO↑+2H2O
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入NaHSO3溶液B．向水中加入NH4Cl溶液
C．向水中加入CH3COONa 溶液D．將水加熱到100℃，使 pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數依次增大．W的一種核素可用于測定文物的年代，X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來水消毒，Y單質在X單質中燃燒生成淡黃色固體，Z的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子半徑最小的．下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y可形成兩種陰陽離子個數比相同的化合物
B．W與X的單質可直接化合形成含有非極性鍵的化合物
C．Z單質制造的容器可長時間儲存堿性的食物
D．工業(yè)上常采用電解熔融Z的氯化物來制取單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某粒子的結構示意圖為：在化學反應中容易失去1個電子成為Na+（離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．今有如圖所示的三種有機物：
甲：乙：丙：
①寫出丙中含氧官能團的名稱羥基、醛基，1mol甲能與2mol Br2反應；
②這三種物質中，互為同分異構體的是甲乙丙；能發(fā)生銀鏡反應的是乙和丙；
③寫出乙和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產品：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羥基）
（1）甲中含氧官能團的名稱是醛基．
（2）乙→庚發(fā)生化學反應的類型是酯化反應或取代反應．
（3）丙→丁反應的化學方程式：．
（4）檢驗甲中官能團的化學反應方程式：．
（5）庚的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳氫化合物是重要的能源物質．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．己知：有關化學反應的能量變化如圖所示．

則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=4.2×10-7mol/L．（結果保留2位有效數字）（己知10-5.60=2.5×10-6）
（4）用氨氣制取尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2 （l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．
①理論上生產尿素的條件是D．（填選項編號）
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
②下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B、D．
A．反應混合物中CO2和H2O的物質的量之比為1：2
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗2a molNH3，同時生成a molH2O
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
③該溫度下此反應平衡常數K的值為2500L2/mol2．
④圖中的曲線I表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．．在0～25s內該反應的平均反應速率v（CO2）=3×10-4mol/（L•s）．

保持其它條件不變，只改變一種條件，圖象變成II，則改變的條件可能是使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知A是一種常見的非金屬單質，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，上述物質間的轉化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫
B．若D是一種難溶于水的物質，則A為硅
C．若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應
D．若D是一種難溶于水的物質，則B能與水反應

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