15．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入NaHSO3溶液B．向水中加入NH4Cl溶液
C．向水中加入CH3COONa 溶液D．將水加熱到100℃，使 pH=6

分析 能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動，說明加入的物質能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質和氫氧根離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進行分析．

解答 解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；
B、向水中加入氯化銨，銨根離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；
C、向水中加入醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進水的電離，醋酸根離子和氫離子結合生成醋酸而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；
D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響水電離的因素，注意不能根據(jù)pH確定溶液是酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性，題目難度不大．

練習冊系列答案
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5．有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．1 mol甲分子內含有12mol共價鍵
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C．丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種
D．分子丁顯然是不可能合成的

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6．已知NaCl的摩爾質量為Mg•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ•cm-3，若圖中N+與鄰近的C-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值表示為（　�。�
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10．關于下列圖示的說法中，正確的是（　�。�
A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖③表示可逆反應CO（g）+H 2O （g）?CO2（g）+H2（g） 是吸熱反應
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20．向含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入NH4Cl固體后，Mg（OH）2沉淀的量（　�。�
A．增多B．減少C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質或物質的主要成分對應化學式錯誤的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

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9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至計量點
（1）計算苯甲酸溶液的濃度：
（2）求計量點的pH
（3）應選擇哪種指示例．

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