（1）在框圖中，A是空氣中的一種主要成分，C的相對分子質(zhì)量比B的大16，D是酸．其中A、B、C、D均含有同一元素，請確認B是
 
，X是
 
，Y是
 
．
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起殺菌消毒作用的是
 
，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
，能使染料和有機色質(zhì)褪色的是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）A是空氣中的一種主要成分，為氮氣、氧氣中的一種，C的相對分子質(zhì)量比B的大16，考慮相差1個O原子，A、B、C、D均含有同一元素，D是酸，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為N2，X為O2，可推知B為NO、C為NO2、D為HNO3、Y為H2O；
（2）新制氯水中HClO具有強氧化性，起殺菌消毒作用，具有漂白性，HCl能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成AgCl白色沉淀．
解答： 解：（1）A是空氣中的一種主要成分，為氮氣、氧氣中的一種，C的相對分子質(zhì)量比B的大16，考慮相差1個O原子，A、B、C、D均含有同一元素，D是酸，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為N2，X為O2，可推知B為NO、C為NO2、D為HNO3、Y為H2O，
故答案為：NO；O2； H2O；
（2）新制氯水中HClO具有強氧化性，起殺菌消毒作用，具有漂白性，能使染料和有機色質(zhì)褪色，HCl能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成AgCl白色沉淀，
故答案為：HClO； HCl； HClO．
點評：本題考查無機物推斷等，涉及N、Cl元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，比較基礎，注意對基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
 
2-
3
、OH-．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、NO
 
-
3
B、K+、H+、NO
 
-
3
C、CO
 
2-
3
、OH-、NO
 
-
3
D、K+、CO
 
2-
3
、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、離子濃度均為0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
B、投入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
D、硫酸銅溶液中加入過量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①請寫出乙烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
 
．
②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式
 
．
③可利用上述反應的相關(guān)物質(zhì)設計一個燃料電池．如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應式
 
． 
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將12.8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應后的溶液稀釋至500mL，請計算：
（1）反應后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度？
（2）NO，NO2在標準狀況下體積各為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到
 
噸石膏．
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2．現(xiàn)有1L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為
 
．
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，該反應產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．每生產(chǎn)9kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．當N2O4體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是
 
（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（3）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
．
（4）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，
其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學式是
 
；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
 
個．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式CH3CH4
C、羥基官能團OH-
D、乙酸的分子式C2H4O2

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