某無色的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．酸性條件下CO32-不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+、Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故B錯誤；
C．溶液無色，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意題目無色、酸性的要求，把握常見元素化合物知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）氯氣和水反應
 
；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應
 
；
（3）寫出鈉放入FeCl3溶液中
 
；
（4）漂白粉長期露置在空氣中失效
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1 NA
B、22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制250mL 1.0mol/L 的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3固體多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL，求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在框圖中，A是空氣中的一種主要成分，C的相對分子質(zhì)量比B的大16，D是酸．其中A、B、C、D均含有同一元素，請確認B是
 
，X是
 
，Y是
 
．
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起殺菌消毒作用的是
 
，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
，能使染料和有機色質(zhì)褪色的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應：①Na和O2；②AlCl3與氨水；③水玻璃與CO2；④Fe與Cl2；⑤Cu和HNO3，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①②③⑤
C、①②⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中和胃酸的藥物的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．
（1）取一定量該堿式鹽，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．
 

（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩包固體混合物，均由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成，為了測定碳酸氫鈉的含量，設計了如下兩種實驗方案．請根據(jù)下列實驗方案進行計算：
方案一：從其中一包固體混合物中稱取固體9.5g，加入到足量的鹽酸中，共收集2.24L氣體（標況下），計算該混合物中碳酸氫鈉的含量？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
 

方案二：從另一包固體混合物中稱取固體8.4g，對固體加熱到質(zhì)量不再變時稱量，固體質(zhì)量減輕了x g，由此可以得出固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y g．請列出x與y的關(guān)系式
 
，并推斷x值的范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g鐵放入200mL稀HNO3中，反應完畢后，鐵、硝酸均無剩余，則硝酸的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�
A、2mol/L
B、1.33mol/L
C、1.5mol/L
D、2.2mol/L

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