【題目】某品牌糖衣片補血劑,除去糖衣后顯淡藍綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究:
請回答下列問題:
(1)Ⅰ.①實驗時用10molL﹣1的濃硫酸,配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液,所需濃硫酸的體積為mL;②下列操作中,容量瓶所具備的功能有(填序號);
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.長期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體 D.用來溶解固體溶質(zhì)
③在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號);
④下列說法正確的
A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低
C.定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
(2)Ⅱ.①步驟②加入過量H2O2后,溶液中主要存在的金屬陽離子是;②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作為:a. , b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻
③若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為g.
【答案】
(1)10;A;①④;AC
(2)Fe3+;過濾;0.19a
【解析】(1)解:Ⅰ.①濃硫酸在稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,設(shè)所需濃硫酸最小體積為V,則100mL×10﹣3×1mol/L=10mol/L×V,解得V=10.0mL,所以答案是:10.0;②容量瓶作為精密儀器不可用于儲存和溶解,也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以答案是:A;③稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散;讀數(shù)時應(yīng)平視,不能仰視和俯視,所以答案是:①④;④A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶,否則濃度偏小,故A正確; B.未冷卻體積偏小,濃度偏大,故B錯誤;C.定容時仰視,體積偏大,濃度偏小,故C正確;所以答案是:AC;(2)Ⅱ.①步驟②加入過量H2O2將Fe2+氧化為Fe3+ , 所以溶液中主要存在的金屬陽離子是Fe3+ , 所以答案是:Fe3+;②由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,所以答案是:過濾;③ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量,所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量: =0.07ag,含硫酸亞鐵的質(zhì)量為: =0.19ag,所以答案是:0.19a.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O!澳桘}”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為 , 其價層電子排布圖為。
(2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為!澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是。
(3)NH3的沸點比N2O的沸點(填“高”或“低”),其主要原因是。
(4)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+ , K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為 , 與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為。
(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為 , 若該晶胞邊長為acm,則該晶胞密度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示.
(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是(填序號).
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫化學(xué)式).
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S.
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ,
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 . 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2.從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)一種高效氯化劑、漂白劑,在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉.
(1)ClO2中氯元素的化合價是;在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做(填“氧化劑”或“還原劑”);若反應(yīng)中生成1molNaClO2 , 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol;
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2 . 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,還原產(chǎn)物為 , 用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C10H12O2的有機物,滿足以下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則滿足這些條件的有機物共有( )
A.6種
B.9種
C.12種
D.15種
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【題目】某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉(雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種)的組成并制備少量CuSO45H2O,實現(xiàn)廢物綜合利用.他們進行了兩組實驗,過程如下:
(1)廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式);
(2)寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式:①;
③;
(3)綜合過程Ⅰ、II,計算該9.4g廢Cu粉中,m(SiO2)= , m(Cu)= .
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O;
②Ksp(FeS)=6.3×10﹣18; Ksp(CuS)=6.3×10﹣36;Ksp(PbS)=2.4×10﹣28
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2 . 若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2 , 當生成5mol Cl2時,通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為g.
(2)從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是(填寫序號). a.蒸餾 b.灼燒 c.過濾 d.冷卻結(jié)晶 e.蒸發(fā)
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8 |
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為(用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10﹣5molL﹣1),此時體系中的S2﹣的濃度為 .
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
D.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
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