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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價是；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2 ， 轉移電子物質的量為mol；
（2）寫出該反應的化學方程式為；
（3）科學家經研究發(fā)現NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產物為 ， 用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 ．

【答案】
（1）+4；氧化劑；1
（2）2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
（3）NaCl；
【解析】解：（1）ClO2中O元素化合價為﹣2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0確定Cl元素化合價為+4價；得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以ClO2是氧化劑、雙氧水是還原劑；該反應中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，生成1molNaClO2移電子1mol，所以答案是：+4；氧化劑；1；（2）二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應生成NaClO2、氧氣和水，反應方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，所以答案是：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（3）該反應中Cl元素化合價由+3價、0價變?yōu)?4價、﹣1價，氯氣是氧化劑，對應的產物是氯化鈉；Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數目表示為 ，所以答案是：NaCl； ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+

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【題目】已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為：

下列說法不正確的是（ ）
A.a中參加反應的官能團是羧基
B.生活中b可作燃料和溶劑
C.c極易溶于水
D.該反應類型為取代反應

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【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數目與反應前相比保持不變的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z一+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（ ）
A.氧化性強弱的順序為：XO ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反應中為還原劑
C.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化產物

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【題目】某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
請回答下列問題：
（1）Ⅰ．①實驗時用10molL﹣1的濃硫酸，配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為mL；②下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體 D．用來溶解固體溶質
③在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）；

④下列說法正確的
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
（2）Ⅱ．①步驟②加入過量H2O2后，溶液中主要存在的金屬陽離子是；②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a． ， b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
③若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為g．

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【題目】SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是；
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水電離出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）電化學處理法 ①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應式為；
②當電路中轉移0.02mol e﹣時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加mol離子．

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【題目】利用如圖所示裝置，當X,Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產．下列說法中正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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