【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。
②已知下列熱化學方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為__________。
(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。
(4)COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時,改變反應溫度,測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時,在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS,COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①圖1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。
②由圖2可知,P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。
③活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。
【答案】 3.3 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=-362 kJ·mol-1 COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O 開始溫度低,催化劑活性小,到160℃活化劑活性最大,繼續(xù)升溫,催化劑活性降低且平衡向逆反應方向移動 0.0476 控制溫度約160℃并增大n(H2O)/n(COS)
【解析】(1)CH3SH(甲硫醇)屬于共價化合物,其電子式為。
(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
① K2CO3+H2S=KHS+KHCO3
===10-7/10-10.3=103.3 lgK=3.3。答案:3.3。
②已知下列熱化學方程式:
根據(jù)a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
=-632 kJ/mol3-(-1172kJ/mol)/2=-362 kJ·mol-1
故2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=-362 kJ·mol-1
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=-362 kJ·mol-1。
(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O
(4)①圖1活性α-Al2O3催化水解,催化劑與溫度有一個臨界點,高于這個臨界點,催化劑的活性降低。由圖可知開始溫度低,催化劑活性小,到160℃活化劑活性最大,繼續(xù)升溫,催化劑活性降低且平衡向逆反應方向移動。
② COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g
初始量 0.1 0.3 0 0
變化量 X X X X
平衡量 0.1-X 0.3-X X X
P點時COS轉(zhuǎn)化率為30,所以X=0.03mol平衡常數(shù)為K=0.30.3/0.070.27=0.0476
③COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。為提高可使化學平衡向正反應方向移動,根據(jù)影響化學平衡移動的因素溫度,壓強 濃度,由方程式可知壓強不能改變平衡移動,所以可以增加水蒸氣的濃度,溫度升高COS的轉(zhuǎn)化率降低,所以控制溫度約160℃并增大n(H2O)/n(COS)即可。
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【題目】甲圖是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖,乙圖是二糖的組成圖,請據(jù)圖回答下列問題。
(1)構(gòu)成細胞的最基本元素是_____________,生物體內(nèi)含量最多的有機化合物是圖中的_______(填字母)
(2)甲圖中物質(zhì)D的基本元素組成是________;物質(zhì)C的不同取決于_________的不同。
(3)小麥種子細胞中,物質(zhì)E是指__________________。
(4)相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是_____________。
(5)乙圖B、C代表的單糖分別是_______、___________(填寫具體名稱)。不能水解的糖類是_____糖,構(gòu)成淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是____________________。
(6)淀粉→麥芽糖→葡萄糖→糖原,這是某生物體內(nèi)糖類的某些變化,此生物一定是________(填“動物”或“植物”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.NH3的水溶液能導電,所以NH3是電解質(zhì)
B.BaSO4其水溶液幾乎不導電,但BaSO4是電解質(zhì)
C.液溴不導電,所以液溴是非電解質(zhì)
D.食鹽水能導電,故其屬于電解質(zhì)
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【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時,下列說法不正確的是
A. 鹽橋中Cl-向Y極移動
B. 化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 電子由X極沿導線流向Y極
D. Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)
后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽溶液時,下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D.溶液的密度
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液;卮鹣铝袉栴}。
①如圖所示的儀器中,有些是不需要,配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器
②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃硫酸時,仰視液體的凹液面
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D.定容時,仰視溶液的凹液面
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【題目】下列說法不正確的是:
A. Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol
B. 通常狀況下,18g水中含有1mol水分子
C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
D. 標準狀況下,11.2L O2與N2的混合氣中含有的分子個數(shù)為3.01×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣___________;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________;
(3)分離植物油和水___________;
(4)海水淡化___________;
(5)氯化鈉溶液中分離出水___________;
(6)除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)___________;
(7)從碘水中分離出I2___________。
II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是___________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先___________
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時,水層應由分液漏斗的______端口放出,有機層應由分液漏斗的______端口放出(此問填“上”或者“下”)
(2)蒸餾
①裝置A中a的名稱是_______,冷凝裝置中冷凝水應該________口進(填“上”或“下”),
這樣做的目的是________________________,裝置C在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應進行的具體操作是__________________________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是___________。
Ⅲ. 海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]
問題一:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7、溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)正確的操作順序是__________(填選項字母).
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
問題二:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_________________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。
問題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過濾將泥沙除去,再檢驗濾液中的SO42﹣,檢驗濾液中的SO42﹣的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________。
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【題目】現(xiàn)有N2和O2的混合氣體,其總質(zhì)量為144g,總物質(zhì)的量為5mol,則O2和N2的物質(zhì)的量之比為
A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A. 在強堿溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B. 在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D. 在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
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