Question

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣___________；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；

（3）分離植物油和水___________；

（4）海水淡化___________；

（5）氯化鈉溶液中分離出水___________；

（6）除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)___________；

（7）從碘水中分離出I2___________。

II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是___________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先___________

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的______端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的______端口放出（此問填“上”或者“下”）

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是_______，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該________口進(jìn)（填“上”或“下”），

這樣做的目的是________________________，裝置C在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________________。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是___________。

Ⅲ. 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液　③加入過量的NaOH溶液　④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、�溶解 ⑥過濾　⑦蒸發(fā)正確的操作順序是__________（填選項字母）.

a.⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是_________________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣，檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________________。

Answer 1

【答案】BDCAAACB檢查是否漏液下上蒸餾燒瓶下使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔四氯化碳adBD取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42﹣。

【解析】

I．（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾操作分離，則應(yīng)該選用裝置B，故答案為：B；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，需要通過蒸發(fā)操作完成，應(yīng)該選用裝置D，故答案為：D；

（3）分離植物油和水，二者互不相溶，可以通過分液操作完成，應(yīng)該選用裝置C，故答案為：C；

（4）海水淡化，需要通過蒸餾操作除去水中的氯化鈉等難揮發(fā)性物質(zhì)，選用的裝置為A，故答案為：A；

（5）氯化鈉溶液中分離出水，氯化鈉沸點(diǎn)較高，可以通過蒸餾操作完成，所以應(yīng)該選用裝置A，故答案為：A；

（6）除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，雜質(zhì)的沸點(diǎn)較高，可以通過蒸餾操作完成，所以應(yīng)該選用裝置A，故答案為：A；

（7）從碘水中分離出I2，需要通過萃取方法，然后通過分液操作完成，應(yīng)該選用裝置C，故答案為：C；

II．（1）①碘水中提取碘單質(zhì)，需要通過萃取方法，選取的萃取劑不能與水相溶，所以不能選用A酒精，可以選用苯，故答案為：B；

②分液漏斗有瓶塞和旋塞，檢查分液漏斗前必須檢查分液漏斗是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；

③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，有機(jī)層在上方、水層在下層，則分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的下端口放出，故答案為：下；上；

（2）①裝置A中a儀器為蒸餾燒瓶；給冷凝管通水時，通常采用逆向通水，即：從冷凝管的下口進(jìn)水，冷凝效果會更好；裝置C在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還需要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，故答案為：蒸餾燒瓶；下；使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好；將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔；

②根據(jù)表中碘單質(zhì)和四氯化碳的沸點(diǎn)可知，四氯化碳的沸點(diǎn)較低，則四氯化碳優(yōu)先被蒸出，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)為四氯化碳，故答案為：四氯化碳；

Ⅲ. 問題一：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，則合理的順序?yàn)?/span>⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案為：ad；

問題二：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到蒸發(fā)的方法，為除去雜質(zhì)，應(yīng)過濾，主要裝置是BD，故答案為：BD；

問題三：SO42-與鋇離子反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的硫酸鋇沉淀，據(jù)此可檢驗(yàn)硫酸根離子，所以檢驗(yàn)濾液中SO42-的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量濾液于小試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-，故答案為：取少量濾液于小試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-。