下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化銅在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成硫酸銅和水；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．
解答： 解：A．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+═Cu2++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、為了增加污水的導(dǎo)電能力，可向污水中如入適量的Na2SO4固體
B、甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
C、為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)物質(zhì)為H2O
D、當(dāng)乙裝置中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害
C、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
D、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鈦原子（
 
48
22
Ti）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為48
B、中子數(shù)為48
C、質(zhì)量數(shù)為22
D、原子序數(shù)為22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸牛奶中，有一種叫乳酸的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（OH）COOH．回答下列問(wèn)題：
（1）乳酸分子中所含官能團(tuán)的名稱：
 
、
 
．
（2）下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法中不正確的
 
．
A．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物
B．易溶于水，不溶于酒精
C．可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)，又可發(fā)生氧化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng) 的化學(xué)方程式：
①乳酸與金屬鈉反應(yīng)：
 
；
②兩乳酸分子之間發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L和 pH=1的H2SO4溶液b L混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體忽略不計(jì)．
（1）若所得混合溶液為中性，計(jì)算a：b的值．
（2）若a：b=9：2，計(jì)算所得溶液的pH．
計(jì)算該混合溶液最多能夠溶解鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，一氧化碳和氫氣是常用的還原劑．某學(xué)習(xí)小組探究過(guò)氧化鈉與一氧化碳、氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物．查閱資料：熾熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，同時(shí)CO和水蒸氣在高溫下能反應(yīng)生成少量的二氧化碳．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)裝置中的藥品均足量）．

主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再緩慢通入水蒸氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡后，最后點(diǎn)燃C處的酒精燈；
③當(dāng)?shù)S色的過(guò)氧化鈉完全變?yōu)榘咨�，熄滅C處的酒精燈；
④繼續(xù)通入水蒸氣至C處的玻璃管冷卻，停止通入水蒸氣并熄滅A處的酒精燈．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)水硫酸銅沒(méi)有變藍(lán)，澄清石灰水沒(méi)有變渾濁．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述方案有不足之處，請(qǐng)?zhí)岢鲂薷慕ㄗh：
 
．B裝置的作用是
 
．
（2）確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)的空氣排盡”的操作是
 
．
（3）預(yù)測(cè)C處的硬質(zhì)大試管中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（只寫(xiě)一個(gè)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室提供如下藥品：酚酞試液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案確認(rèn)C處的硬質(zhì)大試管中白色固體M的成分并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（根據(jù)需要，不必填滿，不夠也可以補(bǔ)充）：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一
 
 
步驟二
 
 
步驟三
…
（5）拓展實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體M中是否含有少量的過(guò)氧化鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在酸性水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、K+、CH3COO-、I-
D、Ca2+、K+、Br-、HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案