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4．根據(jù)電子排布的特點，Br在周期表屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

分析 周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，根據(jù)Br的外圍電子排布式分析．

解答 解：周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，Ar的外圍電子排布式為4s24p5，Br屬于第VIIA族元素，在周期表中位于p區(qū)．
故選B．

點評 本題考查了周期表的分區(qū)，根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入過量的CO2氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調整到pH=4，此時溶液中c（Al3+）=3.0×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論不正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結論
A將pH=11的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成 10.6NH3•H2O?NH4++OH-的電離程度增大
B“NO2球”浸泡在熱水中，顏色加深2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：
CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列轉化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．KClO3→KClB．H2O2→H2OC．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為C1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為C2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$B．$\frac{{C}_{1}+{C}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
C．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{1000（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$D．$\frac{1000（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應沒有沉淀生成
D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．向20mL 1mol•L-1 NaAlO2的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的鹽酸溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的鹽酸溶液的體積可能為（　　）
A．3 mLB．2.5 mLC．12.5 mLD．17.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．讀取滴定管內液體的體積抑視會導致讀數(shù)偏大
C．做中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硝酸具有強氧化性，甲乙兩組同學對硝酸的性質進行研究．
（1）甲組同學進行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗：
實驗組實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質量的銅片．銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍色．
實驗2分別取實驗 I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對試管 III進行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請回答：
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O．
②實驗I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質的量濃度無關？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質的量濃度相等．
③根據(jù)實驗結果推測，銅與濃硝酸反應后溶液呈綠色的原因可能是反應生成的紅棕色氣體溶于生成的藍色硝酸銅溶液．
④請另設計一個方案，驗證你所得到的上述結論：方案一：取Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色．
（2）乙組同學用足量濃硝酸和硫單質反應進行了實驗探究．
假設硝酸的還原產物只有一種，乙組同學根據(jù)氧化還原反應推測硫的氧化產物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學設計了下列實驗，實驗流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮物質逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質的量濃度是0.9mol/L．
③該實驗中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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