Question

（12分）T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

Answer 1

（1）2A+B3C+D（3分，寫“=”，扣1分）

（2）0.4（2分）

（3）BD（2分，多選不給分，漏選1個(gè)扣1分）

（4）1.69（2分）

（5）C（2分，多選不給分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)所給信息分析，相同的時(shí)間內(nèi)A減少了0.8-0.4=0.4摩爾，B減少了1.0-0.8=0.2摩爾，C增加了0.6-0=0.6摩爾，D增加了0.2-0=0.2摩爾，物質(zhì)的量比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比，所以AB為反應(yīng)物，CD為生成物，方程式為：2A+B3C+D。（2）A的速率=（0.8-0.4）/0.5/2=0.4mol·（min·L）－1。（3）A、反應(yīng)為前后氣體的體積相等的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；B、由于反應(yīng)中有非氣體物質(zhì)，所以混合氣體的密度比不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；C、消耗B和生成D都是說明正反應(yīng)的速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；D、B的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡。所以選BD。（4）平衡時(shí)A的濃度為0.4/0.5=0.8mol/L，B的濃度.8/0.5=1.6mol/L，C的濃度為0.6/.05=1.2mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)=c(C)3/c(A)2c(B)=1.69。（5）A、只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率減��；B、移走一部分D，不影響平衡；C、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；D、將體積縮小，平衡不移動(dòng)。所以選C。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。