下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C．用石墨作電極­電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe - 3e- = Fe3+

C

【解析】

試題分析：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，所以不選A；B、電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，所以不選B；C、電解硫酸銅生成銅和氧氣和硫酸，所以正確，選C；D、鐵腐蝕時(shí)生成亞鐵離子而不是鐵離子，所以不選D。

考點(diǎn)：離子方程式的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

則常溫下反應(yīng): 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]

400 K

500 K

600 K

1

60%

43%

28%

2

45%

33%

20%

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。

②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”。）

③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

④400 K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù) 。

（3）下圖為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖。則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Fe、Ca是重要的金屬元素。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中含有的離子是 ；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ；

A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

C．觀察溶液是否呈淺綠色

（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。現(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。

（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g；

②每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；

③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可行的辦法是

A．加鐵粉 B．通Cl2 C．加銅粉 D．滴入KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，所得溶液中c(Ag+)最小是

A．10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液

C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬（FeSO4·7H2O）并測(cè)定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下：

（1）操作a的名稱是 。

（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．用分液漏斗分液時(shí)，上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B．蒸發(fā)時(shí)，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

C．金屬鈉著火時(shí)，立即用水滅火

D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為：2－甲基－3－乙基己烷

B．三硝基甲苯的分子式為C7H5N3O6

C．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互為同系物

D．淀粉與纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n，但兩者不是同分異構(gòu)體

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