下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液: 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C.用石墨作電極­電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Fe - 3e- = Fe3+

C

【解析】

試題分析:A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,不能拆成離子形式,所以不選A;B、電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣,所以不選B;C、電解硫酸銅生成銅和氧氣和硫酸,所以正確,選C;D、鐵腐蝕時(shí)生成亞鐵離子而不是鐵離子,所以不選D。

考點(diǎn):離子方程式的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分) (1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

則常溫下反應(yīng): 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= (用ΔH1和ΔH2表示).

(2)在恒壓下,將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)

在不同溫度、不同投料比時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表:

投料比[n(NO2) / n(CH4)]

400 K

500 K

600 K

1

60%

43%

28%

2

45%

33%

20%

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。

②若溫度不變,提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”、“減小”或“不變”。)

③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

④400 K時(shí),將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol,充入一裝有催化劑的容器中,充分反應(yīng)后,平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù) 。

(3)下圖為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物(NOx)的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖。則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)Fe、Ca是重要的金屬元素。運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題。

(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式: ;

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中含有的離子是 ;

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ;

A.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+

B.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+

C.觀察溶液是否呈淺綠色

(3)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。現(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀;過(guò)濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度,并判斷其血液含鈣量是否正常。

(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g;

②每消耗草酸0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol;

③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵,可行的辦法是

A.加鐵粉 B.通Cl2 C.加銅粉 D.滴入KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知:物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)前2 min,v(A)=______________ mol·(min·L)-1。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變

B.混合氣體的密度不變

C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D.B的物質(zhì)的量不變

(4)T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.只增加A的物質(zhì)的量 B.移走一部分D

C.升高反應(yīng)體系的溫度 D.把容器的體積縮小一倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,所得溶液中c(Ag+)最小是

A.10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 B.20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液

C.40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D.15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬(FeSO4·7H2O)并測(cè)定燒渣中鐵元素的含量,流程圖如下:

(1)操作a的名稱是 。

(2)加入足量試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。

(3)向溶液2中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。向固體中加入足量稀硫酸后,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 、 。

(4)硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.用分液漏斗分液時(shí),上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B.蒸發(fā)時(shí),待混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱

C.金屬鈉著火時(shí),立即用水滅火

D.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為:2-甲基-3-乙基己烷

B.三硝基甲苯的分子式為C7H5N3O6

C.硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互為同系物

D.淀粉與纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n,但兩者不是同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案