Question

在t℃時，向x g KNO₃不飽和溶液中加入a g KNO₃或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（　�。�

• A、在t℃時，KNO₃的溶解度為

  100a

  b

  g
• B、若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

  50a

  a+b

  ，則x=2b
• C、在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤

  100a

  a+b

  %
• D、若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO₃

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液，利用這一關系解決判斷；
B、利用原來的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量與配成的飽和溶液的質(zhì)量之間建立關系式進行求解即可；
C、一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故一定溫度下配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于或等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
D、由敘述知溶液蒸發(fā)掉ag水后溶液才飽和，如果再蒸發(fā)掉ag水后則溶液會析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是bg．

解答： 解：A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg，在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達到飽和，說明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為

100a

b

g，故A正確；
B、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×

50a

a+b

%+a=（x+a）×

硝酸鉀的溶解度

硝酸鉀的溶解度+100g

，此處硝酸鉀的溶解度可用

100a

b

g代替，可以解出x=2b，故B正確；
C、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

100a

(a+b)

%，配成的溶液質(zhì)量分數(shù)應該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故C正確；
D、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，故D錯誤；
故選D．

點評：此題是對溶液相關知識的考查，是對飽和溶液與不飽和溶液相關計算的探討，解題的關鍵是對溶液的相關計算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目．