在NH4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（　　）
A、四個共價鍵的鍵長完全相同
B、四個共價鍵的鍵長完全不同
C、原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同
D、四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：銨根離子中存在四個N-H共價鍵，這四個共價鍵采用sp3雜化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：銨根離子中存在四個N-H共價鍵，其中一個是配位鍵，這四個共價鍵采用的是sp3雜化，鍵長和鍵能完全相同，故選A．
點評：本題考查了離子中的化學(xué)鍵，根據(jù)雜化軌道理論分析其鍵能和鍵長，明確原子雜化原理即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、在相同條件下，反應(yīng)可向正方向進(jìn)行，又可向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)就是可逆反應(yīng)
B、在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動
C、有氣體的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動
D、在其他條件不變時，使用催化劑既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，又可以使化學(xué)平衡狀態(tài)移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤對電子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）
A、H2SO4
B、H2SO3
C、CH3COOH
D、HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志．盛裝下列氣體的容器上，不需要貼如圖標(biāo)志的是（　�。�
A、N2
B、CO
C、H2
D、CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t℃，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（　�。�
A、在t℃時，KNO3的溶解度為
100a
b
g
B、若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50a
a+b
，則x=2b
C、在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w≤
100a
a+b
%
D、若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�
A、硅酸鈉溶液B、氫氟酸
C、氫氧化鈉溶液D、氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有一種半衰期極短的放射性原子-
 
28
12
Mg，下列關(guān)于該原子的說法正確的是（　　）
A、該原子核內(nèi)中子數(shù)是12
B、它和
 
24
12
Mg互為同位素
C、它和
 
28
14
Si互為同位素
D、該原子極不穩(wěn)定，與
 
24
12
Mg的化學(xué)性質(zhì)有很大差異

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（2）ACl2分子中A的雜化類型為
 
．
（3）我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚塵等，其中SO42-的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是
 
．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式
 
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案