【題目】有通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH),其反應(yīng)為:OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是
A. Pt1的電極反應(yīng)為:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑
B. 鹽酸起提供Cl- 和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用
C. 每消耗0.1mol乙二醛,在Pt1極放出2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D. 每得到1mol乙二酸將有2 mol H+從右室遷移到左室
【答案】B
【解析】A、Pt1電極為陰極,H+得到電子生成氫氣:2H++2e-=H2↑,A選項(xiàng)中生成的OH-不能與酸共存,A錯(cuò)誤;B、陽(yáng)極上Cl-失去電子生成Cl2,將乙二醛氧化為乙二酸,同時(shí)鹽酸增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,B正確;C、消耗0.1mol乙二醛時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生0.2molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4mol,故陰極產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,C錯(cuò)誤;D、每得到1mol乙二酸,將消耗2molCl2,同時(shí)生成4molHCl,陽(yáng)極上必定會(huì)電解4molCl-,陰極上電解掉4molH+,為了保持電中性,離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜,右室產(chǎn)生的4molH+將遷移到左室,D錯(cuò)誤。正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%.則a:b為( 。
A.1:3
B.3:1
C.3:2
D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH等。
回答下列問(wèn)題:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。
(2)CO和H2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達(dá)到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí),a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
④實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK
②已知下列熱化學(xué)方程式:
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關(guān)節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線(xiàn)如下:
已知:(R、R1、R2均為烴基)
①RCN RCOOH;②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH
回答下列問(wèn)題:
(1)①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,A的名稱(chēng)是________。
②N分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。
(2)D→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。
(3)①寫(xiě)出B與Cl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)時(shí)主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
②合成路線(xiàn)A→G比B→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有______和_________的優(yōu)點(diǎn)。
(4)寫(xiě)出G→M的化學(xué)方程式__________________。
(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
①只含有一種官能團(tuán);②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 羥基的電子式: B. 中子數(shù)為16的磷原子:3115P
C. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的濃硫酸來(lái)配制,則量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。
(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學(xué)式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟:____________。
(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________。
(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是
A. H2O2的分解反應(yīng) B. Al和鹽酸的反應(yīng)
C. CaO和H2O的反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
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