氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。以下有關(guān)推斷中不正確的是

A．“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

B．CuH在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為CuH+Cl2==CuCl+HCl

D．CuH與鹽酸反應(yīng)生成的氣體是H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4種離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是( )

A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

（1）用元素符號(hào)表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

（2）能形成共價(jià)鍵的元素

（3）A的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_____________

（4）C和B形成化合物的電子式__________

（5）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

SO2是一種大氣污染物，可用NAOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是

A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2與NAOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NAOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2時(shí)，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42－的濃度為0.20 mol·L-1時(shí)，加入等體積的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是（ ）

A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.225 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊、荊、襄、宜四地七校高三上聯(lián)考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

荊門天茂實(shí)業(yè)集團(tuán)為新能源領(lǐng)域的先行者，在中南地區(qū)擁有最大的甲醇裝置并已建成年產(chǎn)50萬(wàn)噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ•mol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJ•mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定溫度時(shí)，反應(yīng)（i）的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反應(yīng)（i）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）二甲醚合成反應(yīng)過(guò)程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示：

①反應(yīng)速率較大的是__________（填序號(hào) “ ii”、“ iii”），說(shuō)明原因 。

②若在容器中加入催化劑，則E2 - E1將__________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊、荊、襄、宜四地七校高三上聯(lián)考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

制備Fe(OH)3膠體

將NaOH稀溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2

將MgCl2溶液加熱蒸干

C

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液

D

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省雙鴨山市高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的 pH 值為 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性小組借助A－D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

(1)選用B和_____________(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，ω(Zn)＝_____________。

(3)計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是_____________。

(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

(6)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙__________方案乙( “優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

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