某研究性小組借助A－D的儀器裝置完成有關(guān)實驗。

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

(1)選用B和_____________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(2)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，ω(Zn)＝_____________。

(3)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是_____________。

(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________方案乙( “優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；CuH跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。以下有關(guān)推斷中不正確的是

A．“另一種反應物”在反應中表現(xiàn)還原性

B．CuH在化學反應中既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH在氯氣中燃燒的化學方程式為CuH+Cl2==CuCl+HCl

D．CuH與鹽酸反應生成的氣體是H2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為( )

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．所含分子數(shù)相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．所含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是

X

Y

Z

A

HCl

酸

化合物

B

銀

金屬元素

元素

C

HNO3

電解質(zhì)

化合物

D

Cu2(OH)2CO3

堿

無機物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D.10(b-a) mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗操作分析正確的是( )

A. 從溴水中萃取溴,可用酒精做萃取劑

B. 蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網(wǎng)

C. 萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面

D. 蒸餾時，為了加快水的流速，水應從上口進入，下口流出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A、在容器中加入氬氣，反應速率不變

B、加入少量W，逆反應速率增大

C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D、將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省瓦房店市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6 g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Fe2O3，F(xiàn)eO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

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