Question

利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO₂有氧化性．（如圖1所示）
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

管壁內(nèi)有淡黃色固體生成

，硫化亞鐵處加水的目的是

稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化

；
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?nbsp;SO₂與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件．（如圖2所示）
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè) Y型管中應(yīng)放置的藥品是

濃氨水

和

堿石灰

（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為

BaSO₃

；
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定．（如圖3所示）
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是

抬高（或移動）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平

；
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為

69.14

%（保留2 位小數(shù)，已折算標(biāo)況）．

Answer 1

分析：（1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應(yīng)生成S，H₂S可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）SO₂與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-；
（3）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應(yīng)使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平；
②假設(shè)合金中Fe為xmol，Zn為ymol，列方程式組可解答該題．

解答：解：（1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應(yīng)生成S，為淡黃色固體，H₂S具有強(qiáng)還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以與有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋，
故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；
（2）SO₂與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO₄^2-，則生成的沉淀可能為BaSO₃或BaSO₄，
故答案為：濃氨水、堿石灰（固體 NaOH、生石灰）；BaSO₃[或銅片、濃硝酸；  BaSO₄（合理即可）]；
（3）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應(yīng)使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平，
故答案為：抬高（或移動）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平；
②設(shè)合金中Fe為xmol，Zn為ymol，則有

56x+65y=0.117 x+y= 0.0448L 22.4L/mol =0.002mol

解之得：x=0.001444，y=0.000556，
則合金中鐵的含量為

0.001444×56

0.117

×100%=69.14%，
故答案為：69.14%．

點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及物質(zhì)的含量的測定，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．