Question

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料有許多優(yōu)點(diǎn)，但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

Answer 1

【答案】 H2＋2OH－－2e－===2H2O ＜ ac

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合題。

（1）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2＋2OH－－2e－===2H2O。

（2）兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，△H–T△S＜0，由于ΔS1<0，ΔS2<0，所以ΔH1<0，ΔH2<0，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。

（3）a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，故a正確； b．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收y mol H2需要MHx大于1 mol ，故b錯(cuò)誤；c．若降溫，平衡右移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 ，故c正確 ；d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)，故d錯(cuò)誤。故選ac。