【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+SO42ˉ四種離子,進行如下實驗:

1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;

2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是( )

A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+SO42ˉ同時完全沉淀

D. NH4+K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2113

【答案】C

【解析】試題分析:取10mL該溶液于試管中滴加BaNO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀,生成沉淀為BaSO4,說明溶液中含有SO42-,物質(zhì)的量為0.03mol;另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,說明溶液中含有NH4+,最后沉淀完全溶解.則說明溶液中含有Al3+,因此原溶液中一定存在:NH4+、Al3+、SO42-,可能含K+。結合圖象中沉淀的變化關系,知溶液中含有Al3+0.01molOH-0.03mol;當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O結合圖象,知溶液中含有NH4+0.02molOH-0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應,反應的離子方程式為AlOH3+OH-AlO2-+2H2O,結合圖象中沉淀的變化關系,需OH-0.01mol;實驗中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為:0.03mol+0.02mol+0.01mol0.06mol,結合圖象中沉淀的變化關系知此時氫氧化鈉溶液的體積為60mL,根據(jù)c=n÷V0.06mol÷0.06Llmol/L;由以上分析可知NH4+0.02molAl3+0.01mol,SO42-0.03mol,根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等,其中正電荷總數(shù)為:0.02mol×1+0.01mol×3+nK+×10.05mol+nK+),負電荷總數(shù)0.03mol×20.06mol,所以nK+)=0.01mol,則A、根據(jù)以上分析可知,氫氧化鈉的濃度為1mol/L,A正確;B、溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.01L1 mol/L,B正確;C、Al3+0.01mol,SO42-0.03mol,加入氫氧化鋇溶液,當硫酸根完全沉淀時,鋁離子已轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,C不正確;D、根據(jù)以上分析可知,NH4+0.02molK+0.01mol、 Al3+0.01molSO42-0.3mol,NH4+K+、Al3+SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為2113,故D確,答案選C

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【題目】提純下列物質(zhì)(括號中為少量雜質(zhì)),選擇試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

苯(碘)

過濾

C

乙酸乙酯(乙醇)

飽和碳酸鈉溶液

過濾

D

乙醇(H2O

生石灰

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以一步實現(xiàn)的是(
A.Cu→Cu(OH)2
B.CaCl2→CaO
C.Fe2O3→Fe
D.Cu(NO32→AgNO3

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【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3。

①寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________

②裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是_____________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B 中溶液___________________ 。

③為了使SO2盡可能吸收完全,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是___________(寫出一條即可)。

(2)從反應液中獲得Na2S2O3·5H2O晶體的方法是_____________,減壓抽濾,洗滌干燥。

(3)實驗制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設計實驗檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì),簡要說明實驗操作現(xiàn)象和結論:__________________________。

(4)①Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準確稱取agKIO3(相對分子質(zhì)量:214)固體配成溶液;

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

則c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。

(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)

②在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結果偏低的是_______。

A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B.滴定終點時仰視讀數(shù)

C.錐形瓶用蒸餾水潤洗后未進行干燥處理

D.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滿定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時,下列措施不能使反應速率加快的是 ( )

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A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH:b>c>a

C. a、b兩點溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)

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B. 將溶液稀釋到原體積的10

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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

1與汽油相比,氫氣作為燃料有許多優(yōu)點,但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:________________________________。

2氫氣可用于制備H2O2。

已知:H2(g)A(l)===B(l) ΔH1

O2(g)B(l)===A(l)H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)O2(g)===H2O2(l)ΔH________0(“>”“<””)

3在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)yH2(g) MHx2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大 d若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

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