14．將4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）
A．B．C．D．

分析 對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

解答 解：4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳氲降谝粋�(gè)格時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入到第二個(gè)格時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象C相符，故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時(shí)，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同.100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室對(duì)下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B．少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一小塊Na投入到FeCl3溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．生成白色沉淀、有氣體產(chǎn)生B．生成紅褐色沉淀、有氣體產(chǎn)生
C．生成紅褐色沉淀D．生成黑色沉淀、有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二氯亞砜（SOCl2）是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫(xiě)出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱(chēng)取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)得固體為b g．
若 $\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無(wú)水ZnCl2，但老師說(shuō)此方法不可．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因：不可行，因?yàn)閆nCl2加熱時(shí)水解，反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2L  Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入3mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到3mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為（　　）
A．0.75  mol/LB．1.5 mol/LC．0.25   mol/LD．0.5 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
物質(zhì)MnSCoSNiS
Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽(yáng)”）極析出Mn，電極反應(yīng)為Mn2++2e-=Mn．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有5NA個(gè)電子
（2）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的相對(duì)原子量為40
（3）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是16.8mL（用量筒量�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.8mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．B的物質(zhì)的量濃度減小D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案