【題目】完成下列有關反應的化學方程式，并注明有關反應條件：

（1）2-溴丙烷消去反應方程式________________________________；

（2）1,3-丁二烯的加聚反應方程式____________________________；

（3）CH3CH2CHO與新制Cu(OH)2反應的方程式_________________；

【答案】 CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O CH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2]n CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O

【解析】本題考查有機化學方程式的書寫。（1）2-溴丙烷在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成丙烯，其反應方程式為：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；（2）1,3-丁二烯的加聚反應原理為兩個碳碳雙鍵斷開，在其中間兩個碳原子之間形成新的雙鍵，其反應方程式為：nCH2=CH-CH=CH2；（3）CH3CH2CHO被新制Cu(OH)2氧化為乙酸，其反應的方程式為：CH3CH2CHO + NaOH+2Cu(OH)2CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是( )

A．實驗室制取并收集氨氣 B．除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)

C．實驗室制取氫氧化亞鐵 D．鋁熱反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產(chǎn)物可能是（ ）

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

② CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式____________。

（2）科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理如圖所示，則陰極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：

（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．

已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1

②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1

則Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．

（2）反應Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：

溫度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應．

②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．

A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）

C．體系壓強不變 D．混合氣體中c（CO）不變

（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。

②圖1中t2時刻改變的條件是________________________________（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是_________________________________．

（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為_______________________；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為__________L.（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中酸性最強的是（　�。�

A. H3PO4 B. HNO3

C. H2CO3 D. H3BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），則其溶質(zhì)可能是（ ）
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不可能在有機物中引入羧基的是（　�。�

A.鹵代烴的水解B.脂類在酸性條件下水解

C.醛的氧化D.烯烴的氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題： 84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分數(shù)]25%
[密度]1.19gcm﹣3
（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 ．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸配制2000mL2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力． ①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
②需用濃硫酸的體積為mL．
（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 ．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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