【題目】Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí),若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10,且生成 Fe(NO3)2,則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是(

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

【答案】BD

【解析】

硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸部分被還原,假設(shè)Fe4mol,則未被還原的硝酸為8mol,因此被還原的硝酸有2mol4molFe在反應(yīng)中失去8mol電子,所以2mol硝酸得8mol電子,這其中可以是2mol硝酸均得電子,也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得,因此硝酸的還原產(chǎn)物可能為N2O,也可能是NH4NO3。

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】感光性高分子也稱光敏性高分子,是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

試回答下列問題:

(1)在一定條件下,該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有(填寫編號(hào))________。

加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)鹵代反應(yīng)

(2)該高聚物在催化劑的作用下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物A,A的同分異構(gòu)體有多種,其中含有苯環(huán)、,且苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2(SO43溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液,測(cè)得溶液與沉淀中均含有鋁元素,則生成BaSO4的物質(zhì)的量不可能為(
A.0.2mol
B.0.25 mol
C.0.35 mol
D.0.45 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體中NOO2的物質(zhì)的量之比保持恒定;⑦混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是(寫化學(xué)式).
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 , 反應(yīng)中2mol的氧化劑能(填“失去”或“得到”)mol電子.
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,SO2作還原劑的是(
A.SO2+NaOH=NaHSO3
B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C.SO2+2H2S=3S+2H2O
D.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B. 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. H2→H+H的變化需要吸收能量

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明有關(guān)反應(yīng)條件:

(1)2-溴丙烷消去反應(yīng)方程式________________________________;

(2)1,3-丁二烯的加聚反應(yīng)方程式____________________________

(3)CH3CH2CHO與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式_________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

1)利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)ΔH1

又已知:H2O(l)H2O(g)ΔH2 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2g)與H2g)為原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2gCH3CH2OHg)+3H2OlΔH

則:ΔHΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH_______________________。

2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2g+2COg CH3OCH3g+H2Og)。下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。

A.使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來

3)采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:COg+ 2H2gCH3OHg)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_______(填 放熱吸熱)反應(yīng)。

A、BC三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____________。

③達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L

CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

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