【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________。

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。

【答案】鈍化 3Cu8H2NO3=3Cu22NO↑4H2O 冒白煙 3CuO2NH3=3CuN23H2O 2Cu22ClSO22H2O 2CuCl↓4HSO42

【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化,據(jù)此解答;

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,據(jù)此解答;

(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol,溶液的質(zhì)量是g,溶液的體積為mL,據(jù)此解答;

(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā),分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生白煙,據(jù)此解答;

(5)BC反應(yīng)即CuONH3反應(yīng),生成銅單質(zhì)、氮氣和水,據(jù)此解答;

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀,則KCuClSO2還原氯化銅生成氯化亞銅,據(jù)此解答;

A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎,則B是氨氣,A是氧氣,DNO,F是氮氣,G是硝酸。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀,則C是氧化銅,與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮氣和水,E是銅,與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,I是氫氧化銅,J是氯化銅。

(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為鈍化,故答案為:鈍化;

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO↑4H2O,故答案為:3Cu8H2NO3=3Cu22NO↑4H2O;

(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol,溶液的質(zhì)量是g,溶液的體積為mL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L1,故答案為:

(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā),分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生硝酸銨,實驗現(xiàn)象是冒白煙,故答案為:冒白煙;

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO2NH3=3CuN23H2O,故答案為:3CuO2NH3=3CuN23H2O;

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀,則KCuCl,SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu22ClSO22H2O 2CuCl↓4HSO42,故答案為:2Cu22ClSO22H2O 2CuCl↓4HSO42。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下:

下列說法錯誤的是

A. 步驟①,粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積,提高酸浸反應(yīng)速率

B. 步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi),讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

C. 步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解

D. 步驟③,可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時,除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。下列推斷正確的是(  )

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2+]=1.0×10-5 mol·L-1的溶液時,會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是Na、Cu、SiH、CN等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中cd均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不正確的是

A.ef單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比111形成的分子中含2σ鍵,2π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,甲容器中充入N2CO的混合氣體,乙容器中充入O2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,下列說法中正確的是

A.兩容器中氣體的壓強相等

B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等

C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等

D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH1.6FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5

1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__;通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;②___。

2)操作Ⅳ的順序依次為:___、冷卻結(jié)晶、___。

3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②___。

4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4,溶液體積的平均值為20.00mL。(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)則上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是(

A.Na+、Fe2+NO3-、H+都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色

C.0.1molL-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B14 g氮氣中含6.02×1023個氮原子

C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NANa

D18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

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