【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是(

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小

【答案】A

【解析】

A.將III中的生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,相當(dāng)于IIIc(H2)=0.20mol/Lc(NO)=0.10mol/L,與I中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度相同,升高溫度,甲醇的濃度減小,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;

BI、II中溫度、容器條件相同,II中反應(yīng)物的量是I2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),則II中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于I,故B錯(cuò)誤;

C.將III中的生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,相當(dāng)于IIIc(H2)=0.10mol/L、c(NO)=0.050mol/L,與I中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度相同,升高溫度甲醇含量減小,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng);升高溫度平衡逆向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則II中壓強(qiáng)較大平衡正向移動(dòng)、III中溫度較高平衡逆向移動(dòng),則II中的c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍,故C錯(cuò)誤;

DIII中溫度高于I,溫度越高活化分子百分?jǐn)?shù)越大,活化分子碰撞幾率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,則III中的正反應(yīng)速率大于I,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溶液中,反應(yīng)A2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)0.100mol·L1、c(B)0.200mol·L1c(C)0mol·L1,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.與①比較,②可能加入催化劑

B.與①比較,③可能是增大了壓強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.該反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____

(2)寫(xiě)出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為_____

(5)Q點(diǎn)加入HCl溶液的體積為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為(

A.56、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.76.7、7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:

下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下:

1一次轉(zhuǎn)化H2Og)過(guò)量的目的是______。

2)已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

2H2g+O2g=2H2OgH=-484kJmol-1

2COg+O2g=2CO2gH=-566kJmol-1

CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgH=-802kJmol-1

二次轉(zhuǎn)化時(shí)CH4O2反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式為______

3“CO變換的反應(yīng)是COg+H2OgCO2g+H2g)某溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,則起始時(shí)cH2O):cCO)應(yīng)不低于______

4脫碳后的溶液再生的方法是______(以化學(xué)方程式表示)。

5凈化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 [CuNH32]Acaq+COg+NH3g[CuNH33CO]Acaq),H0。充分吸收CO采取的措施是______(選填序號(hào))。

a 升溫b 降溫c 加壓d 減壓

6)已知N2g+3H2g2NH3gH0,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)cNH3)與氫氮比xH2N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖:

T1______T2(填“=”)。

a點(diǎn)總壓為50Mpa,T2時(shí)Kp=______Mpa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率方程為v=kcN2c1.5H2c-1NH3)。以下措施既能加快反應(yīng)速率,又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______

a 加壓b 使用催化劑c 增大氫氮比d 分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下,44gCO2與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下,42gC2H4C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol·L1CH3COOH溶液中含有H數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號(hào)元素。

已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱(chēng)為___________。

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡(jiǎn))

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。

完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)時(shí),試劑加入順序是_____;通常加入過(guò)量的乙醇,原因是_____。

2)加入數(shù)滴濃酸即能起催化作用,實(shí)際用量多于催化量,因?yàn)闈?/span>H2SO4能吸收生成的水,但濃硫酸用量又不能過(guò)多,原因是_____

3)飽和Na2CO3溶液的作用是_____,_____。

4)寫(xiě)出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學(xué)方程式_____。

5)若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點(diǎn)_____

6)由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚,分離乙酸乙與該雜質(zhì)的方法是_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案