Question

【題目】化學與我們的生活息息相關，化學的豐富多彩從而導致我們的生活也多姿多彩。

(1)中國的瓷器名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)過高溫燒結而成，若以氧化物形式表示該粘土的組成，則應表示為________________________。

(2)硅元素為親氧元素，其在自然界通常以化合態(tài)形式存在，而單質硅是一種重要的半導體材料，在工業(yè)上常在高溫下用C還原SiO2來制取，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。

(3)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去，請寫出此時導致顏色褪去的化學方程________。

(4)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中會迅速變灰綠色最后變成紅褐色，請寫出氫氧化亞鐵固體在空氣中發(fā)生變化的化學方程式_______________________________________________。

(5)金屬銅與濃、稀硝酸的反應可以分別用于實驗室制取NO或NO2氣體，請寫出實驗室利用銅與稀硝酸反應制取NO的離子方程式___________________________________________________。

Answer 1

【答案】Al2O3·2SiO2·2H2O SiO2＋2CSi＋2CO↑ SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【解析】

（1）根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；

（2）C還原SiO2生成CO和單質硅，據(jù)此書寫；

（3）二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應，導致氯水褪色；

（4）氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵；

（5）Cu和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水。

（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，Al2Si2O5(OH)4可改成Al2O3·2SiO2·2H2O；

（2）工業(yè)常用高溫下C還原SiO2來制取硅，Si元素化合價降低，生成硅單質，被還原，C元素化合價升高，被氧化，生成一氧化碳，反應方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；

（3）二氧化硫具有還原性，能被氯水氧化，氯水褪色，反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；

（4）氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（5）硝酸具有強氧化性，能和較不活潑的金屬Cu反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。