9．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示．己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D．丁的最高價(jià)氧化物是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

分析 己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，可知乙為Ca元素．
A．丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Ca＞Mg，常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，而甲不能，故C錯(cuò)誤；
D．丁的最高價(jià)氧化物SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，而Si處于用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析推理能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為提純表中的物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
①苯甲酸（不溶于水的雜質(zhì)）水過濾、重結(jié)晶
②乙酸乙酯（醋酸）氫氧化鈉溶液分液
③乙醇（4%的水）生石灰蒸餾
④二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)系信息．
元素代號相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”“化合物”）．存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物水合物反應(yīng)，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．溴乙烷的消去反應(yīng)：C2H5Br+OH-$→_{△}^{水}$C2H4↑+Br-+H2O
C．乙醇催化氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為NaOOCCH2CH2COONa；  E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC≡CCOOH；
（3）A→P的化學(xué)方程式為．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中與B具有相同官能團(tuán)種類和數(shù)目的同分異構(gòu)體另有1種．
（5）A的同分異構(gòu)體X（與A含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)），在一定條件下可被催化氧化為Y，Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y與新制氫氧化銅堿性懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）下列關(guān)于SO2的說法正確的是D．
A．SO2使溴水褪色，體現(xiàn)出SO2的漂白性
B．SO2通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色
C．SO2和Cl2混合通入品紅溶液，品紅一定褪色
D．SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2和NH3或NO2混合通入該溶液中，均會(huì)生成白色沉淀
（2）工業(yè)上常以SO2為原料制取H2SO4．現(xiàn)用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)并驗(yàn)證各種反應(yīng)產(chǎn)物：

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣．流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：
E→D→A→B→A→C
（3）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉．離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O
（4）工業(yè)尾氣中的SO2可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列存在順反異構(gòu)的有機(jī)物是（　�。�
A．CH3CH=CH2B．Br2C=CHCH2COOHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑呈周期性變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出下列六種化合物的化學(xué)式：
ABa（OH）2，BAgNO3，CCa（CH3COO）2，DAlCl3，EK2CO3，F(xiàn)FeSO4．

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