Question

14．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）下列關(guān)于SO₂的說法正確的是D．
A．SO₂使溴水褪色，體現(xiàn)出SO₂的漂白性
B．SO₂通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色
C．SO₂和Cl₂混合通入品紅溶液，品紅一定褪色
D．SO₂通入BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入該溶液中，均會生成白色沉淀
（2）工業(yè)上常以SO₂為原料制取H₂SO₄．現(xiàn)用如圖所列各裝置設(shè)計實驗，實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)并驗證各種反應(yīng)產(chǎn)物：

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣．流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：
E→D→A→B→A→C
（3）保險粉（Na₂S₂O₄）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)．可以將SO₂通入草酸鈉（Na₂C₂O₄）和足量NaOH的混合溶液中制取保險粉．離子方程式為2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O
（4）工業(yè)尾氣中的SO₂可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為8g．

Answer 1

分析 （1）A．二氧化硫具有還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．二氧化硫水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸顯示酸性，二氧化硫的漂白性具有選擇性；
C．SO₂和Cl₂混合通入品紅溶液，二者按照1：1恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
D．SO₂通入BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入該溶液中，氨氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸銨，結(jié)合鋇離子生成白色沉淀，二氧化氮具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；
（3）將SO₂通入草酸鈉（Na₂C₂O₄）和NaOH的混合溶液生成Na₂S₂O₄，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有碳酸鈉和水，根據(jù)電荷守恒書寫離子方程式；
（4）根據(jù)電子得失守恒計算被SO₂還原的O₂的質(zhì)量；

解答 解：（1）A．二氧化硫具有還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B．二氧化硫水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸顯示酸性，二氧化硫的漂白性具有選擇性不能使石蕊試液褪色，故B錯誤；
C．SO₂和Cl₂混合通入品紅溶液，二者按照1：1恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；
D．SO₂通入BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入該溶液中，氨氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸銨，結(jié)合鋇離子生成亞硫酸鋇白色沉淀，二氧化氮具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，故D正確；
故答案為：D；
（2）木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)選擇固液加熱裝置選擇E，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在選擇D，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，再檢驗二氧化硫是否除凈，選擇裝置ABA，最后檢驗二氧化碳，選擇C，尾氣有毒需進行尾氣處理，這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣．流從左至右的方向）是EDABAC，
故答案為：EDABAC；
（3）將SO₂通入草酸鈉（Na₂C₂O₄）和NaOH的混合溶液生成Na₂S₂O₄，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O；
（4）在反應(yīng)：2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n） H₂O=2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄ 中，每摩爾二氧化硫失去2mol電子，而每摩爾氧氣能得到4mol電子，所以1molSO₂能還原0.5molO₂，每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5mol SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g，
故答案為：8；

點評 本題主要考查元素化合物知識與反應(yīng)產(chǎn)物的實驗檢驗方案設(shè)計、儀器連接順序，題目難度中等，涉及知識點較多，綜合性強，答題時注意元素化合物基礎(chǔ)知識和化學(xué)原理知識的靈活運用．