【題目】連二亞硫酸鈉,俗稱保險(xiǎn)粉,易溶于水,常用于印染、紙張漂白等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)S的化合價(jià)為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入,制備,生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol;向溶液中加入適量,生成并有沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極,負(fù)極為金屬鋰,電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑,其原因是_______________。

【答案】+3 2 與水反應(yīng)

【解析】

(1)根據(jù)化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,結(jié)合常見(jiàn)的Na+1價(jià),O-2價(jià)判斷S元素的化合價(jià);

(2)根據(jù)反應(yīng)前后Zn元素的化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式;

(3)負(fù)極上是Li失去電子變?yōu)?/span>Li+,根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,結(jié)合正極反應(yīng)式,疊加,可得總反應(yīng)方程式;Li是比較活潑的金屬,可以與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的堿和氫氣。

(1)Na+1價(jià),O-2價(jià),由于化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,所以S元素化合價(jià)為+3價(jià);

(2)向鋅粉的懸浮液中通入SO2,制備ZnS2O4,反應(yīng)前Zn為單質(zhì)中的0價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?/span>ZnS2O4中的+2價(jià),所以每生成 ZnS2O4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol;向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3,生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生,生成的沉淀為ZnCO3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ ZnS2O4=Na2S2O4+ZnCO3;

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn),負(fù)極是Li失去電子,電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,電池放電時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加,可得電池總反應(yīng)式為。鋰是堿金屬,比較活潑,可以與水發(fā)生反應(yīng)生成LiOHH2,所以該電池不可用水替代。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)取1L上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀6.63g。向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有4.66g沉淀不溶。

2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體2.24L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

已知:① NH3是一種極易溶于水的堿性氣體

由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.

B.如果上述5種離子都存在,則

C.一定存在,一定不存在K+

D.一定存在,可能存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式的書寫,正確的是

A. NH3·H2O==NH4+ + OH B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 X、Y、M、Z、W,B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應(yīng),A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對(duì)應(yīng) 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是:

A. D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B. A、B、C 三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?/span>C>B>A

C. Y 的稀溶液與 Z W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),對(duì)應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等

D. YW 兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái),人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)2016確認(rèn)了四種新元素,其中一種為,中文名為。元素可由反應(yīng):+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______,互為_________。

(2)位于元素周期表中第族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià),其中價(jià)氧化物的分子式為______,價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源,其電極分別是,電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電池工作過(guò)程中,溶液濃度降低

B. 電池工作過(guò)程中,電解液中向正極遷移

C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

D. 正極發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

方法c

電解法,反應(yīng)為

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);H = -169kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)H = -110.5kJ·mol-1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s);H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:____________

2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

該離子交換膜為__________離子交換膜(填陽(yáng)),該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________,鈦極附近的pH______(填增大”“減小不變)。

3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

C. ,t時(shí)刻改變某一條件,則

D. 向等體積等pHHCl中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

該工藝的主要流程如圖所示:

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學(xué)方程式可表示____________,用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對(duì)應(yīng)的金屬,耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

3)若反萃取使用硫酸用量過(guò)大,進(jìn)一步處理會(huì)增加_______(填化學(xué)式)的用量,造成成本增大。

4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為127,則廢釩催化劑中VOSO4 V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

5)該工藝反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

6)用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量,已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+,氧化產(chǎn)物為CO2,則該反應(yīng)的離子方程式為:_________________

7)釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì),電極均為鉑棒,電池總反應(yīng)為:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時(shí)的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時(shí)的陰極反應(yīng)為______________________

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