NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B.4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中,得到1 mol/L的 NaOH溶液
C.常溫常壓,5.6 g Fe在足量Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A.用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
B.Fe跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.澄清石灰水跟稀鹽酸: H++OH- = H2O
D.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液,可選用下列試劑中的
A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 和 的是
A.Na B.HNO3 C.NaOH D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
粗鹽中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下:①加入過量BaCl2溶液,②加入過量NaOH溶液,③加入過量Na2CO3溶液,④加入適量鹽酸,⑤過濾。下列說法不正確的是
A.①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子
B.③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+
C.因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D.④中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法,控制加入的鹽酸“適量”
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣,不可采用的方法是
A.用濕潤的有色布條 B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列過程不涉及化學(xué)變化的是
A.赤鐵礦石煉鐵 B.氫氟酸刻蝕玻璃
C.液氨制冷 D.自然界中氮的固定
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_______,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為________。
②向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_____,Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____ 。
(2)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 。
(3)在P+CuSO4+H2O―→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1 mol Cu3P時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:紅礬鉀(K2Cr2O7)和紅礬鈉(Na2Cr2O7)的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異,工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀,反應(yīng)原理為Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl
實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備紅礬鉀時,合理的操作步驟是
A.稱量 、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
B.稱量 、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D.溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
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