物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
②向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)____,Cl-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ 。
(2)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 。
(3)在P+CuSO4+H2O―→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。生成1 mol Cu3P時(shí),參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
(1)①0.1mol/L;0.2mol/L;②11.7g;0.2mol/L;
(2) (2分) ;(3)1.5(2分);2.2(2分)
【解析】
試題分析:(1)、n(Na2CO3)=10.6 g/106 g.mol-1=0.1mol
①c(Na2CO3)=0.1mol/1L=0.1mol/L,
c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2mol/L。
②m(NaCl)=(0.4mol-0.2mol)×58.5g.mol-1=11.7g
c(Cl-)=0.2mol/1L=0.2mol/L
(2)、n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2n(NaOH)=a/2mol
n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol
由電荷守恒得:
n(K+)=(2b-a)mol
c(K+)=(2b-a)mol/(V/2)L=
(3)配平化學(xué)方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4;
分析可知每15molCuSO4氧化3molP,每生成5molCu3P參加反應(yīng)的P為11mol,所以:
7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為1.5mol。生成1 mol Cu3P時(shí),參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為2.2mol。
考點(diǎn): 了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。根據(jù)物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在空氣中,如圖所示的四種情況里,可以加快鐵的腐蝕的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B.4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中,得到1 mol/L的 NaOH溶液
C.常溫常壓,5.6 g Fe在足量Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)某無(wú)機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成。在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C,將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥得46.6g固體。
(1)寫(xiě)出X在元素周期表中的位置 ,寫(xiě)出Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖
寫(xiě)出B的化學(xué)式
(2)寫(xiě)出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式
(3)將A溶于D的稀溶液中得到E,并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物,則另一種化合物的分子式是 ;有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外,還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì),請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理 理由是
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價(jià)態(tài)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。(橫坐標(biāo)表示X,Z,W對(duì)應(yīng)的A,C,D的原子序數(shù))
下列說(shuō)法正確的是
A.B的離子半徑大于A的離子半徑
B.C的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性
C.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
D.B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中不正確的是
A.圖中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鈉與Y物質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不是離子反應(yīng)
C.X與Y的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑都是X
D.Z的水溶液能使酚酞試液變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
醛類是重要的有機(jī)物。
47.1.松柏醇臭氧化反應(yīng)生成的B含有醛基。
寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B ;A 。
48.2.已知:
②醛甲+醛乙醇+羧酸(歧化反應(yīng),簡(jiǎn)單的醛被氧化)
醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子,比較活潑。制備季戊四醇的反應(yīng)“流程”如下:
(1)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D ;季戊四醇 。
(2)月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑, 試簡(jiǎn)述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因 。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中甲醛過(guò)量,原因是 。
49.3.酯交換反應(yīng)是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚)。松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點(diǎn):
①有鄰位的2個(gè)取代基;②遇氯化鐵溶液呈紫色;③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng),生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇,則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
50.4.環(huán)己酮中α-H也比較活潑,能發(fā)生反應(yīng):,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
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