7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和H2混合氣體1mol所占的體積約為22.4 L
C．在常溫常壓下，22.4LH2O所含的原子數(shù)目為3NA
D．4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A．氫氣是雙原子分子，2g氫氣物質(zhì)的量是1mol；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4 L；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；
D．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol．

解答 解：A．2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol．含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．1mol混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故B正確；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故0.2mol鈉失去0.2mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

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17．在6HCl+KClO3→KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

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18．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同
C．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

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15．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．PO43-+3H2O?H3PO4+3OH-
C．NH4++H2O?NH3H2O+H+D．H2O+H2O?H3O++OH-

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2．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．NH4NO3=NH4++NO3-B．CH3COOH=H++CH3COO-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱(chēng)得固體質(zhì)量為26.5g．問(wèn)：
（1）原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？
（2）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．綠色植物中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化，某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．脫氫維生素C的分子式為C6H7O6B．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．滴定時(shí)反應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

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16．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生反應(yīng)（用離子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O，避免瓶口與瓶塞粘在一起．

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17．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖I（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖II的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若P3＞P4，則y軸表示B的百分含量
B．若P3＞P4，則y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．若P3＜P4，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
D．若P3＜P4，則y軸表示混合氣體的密度

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