15．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．PO43-+3H2O?H3PO4+3OH-
C．NH4++H2O?NH3H2O+H+D．H2O+H2O?H3O++OH-

分析 A．選項(xiàng)中絲碳酸氫根離子電離的方程式，氫離子寫成水合氫離子；
B．磷酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解；
C．銨根離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性；
D．選項(xiàng)中是水的電離方程式，氫離子寫成水合氫離子；

解答 解：A．選項(xiàng)中絲碳酸氫根離子電離的方程式，氫離子寫成水合氫離子，碳酸氫根離子水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?HO-+H2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．磷酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，PO43-+H2O?H2PO4-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，銨根離子水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3H2O+H+，故C正確；
D．選項(xiàng)中是水的電離方程式，氫離子寫成水合氫離子，不是水解離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的離子方程式書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別，氫離子可以寫成水合氫離子，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．解答下列問題，本題共兩個(gè)小題．
（1）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′．
試回答：
①H2O2結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
②H2O2分子是含有極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③H2O2難溶于非極性溶劑CS2，簡要說因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2．
（2）3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子．其中一對對映異構(gòu)體用簡單的投影式表示為：和，則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式為：和．②②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2-甲基-2，4-己二烯B．4-甲基-1-戊炔
C．2-甲基-6-乙基庚烷D．1，3，5-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CD
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+，Zn2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
（4）如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為ZnX．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置可除去CO2中的HCl
B．用圖2裝置制取并收集干燥純凈的Cl2
C．用圖3所示裝置將鐵保護(hù)的方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．用圖4裝置可分離水和苯，且水層從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．在該溫度下，此化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為19.53．
（2）反應(yīng)開始至5min，Y的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）在其他條件不變的情況下，如果起始充入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol、2mol，則此反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”，“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和H2混合氣體1mol所占的體積約為22.4 L
C．在常溫常壓下，22.4LH2O所含的原子數(shù)目為3NA
D．4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黃金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、ClO-、CO3-B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、I-、Cl-

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