Question

向1.00L 0.3mol?L^-1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，有關該溶液的說法正確的是（　　）

• A、溶質僅含NaHCO₃
• B、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質量，物質的量為0.2mol，發(fā)生反應CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，所以兩個反應都發(fā)生，所得溶液中溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，結合物料守恒與電荷守恒判斷．

解答： 解：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質量，物質的量為0.2mol，發(fā)生反應CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，所以兩個反應都發(fā)生，所得溶液中溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．通過以上分析知，溶質是碳酸氫鈉和碳酸鈉，故A錯誤；
B．由碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，溶液中c（Na⁺）=0.3mol/L，所以

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c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．碳酸根離子、碳酸氫根離子都水解，而鈉離子不水解，所以其混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查根據方程式計算、離子濃度的比較，難度中等，判斷二氧化碳與氫氧化鈉的反應是解題關鍵，注意選項中離子濃度比較中物料守恒、電荷守恒的運用．