Question

根據反應3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列問題：

（1）氧化劑是             ，氧化產物是               。

（2）氧化劑與氧化產物的物質的量比是               。

（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為      ，反應中轉移的電子數為        ;

（4）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：

將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：

________＋________＋________ → ________＋________＋________

 

Answer 1

【答案】

（1）HNO₃     Cu(NO₃)₃      （2）2：3  （3）192g     6N_A或3.612×10²⁴

（4）K₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ →I₂ + K₂SO₄ + H₂O 

【解析】

試題分析：在反應中銅的化合價由0→+2價，被氧化，作還原劑生成氧化產物Cu(NO₃)_3。HNO₃中氮的化合價由+5→+2價，被還原，作氧化劑，生成還原產物N0。在反應中8 mol HNO₃反應，只有2mol HNO₃作氧化劑，其質量為3mol×64g∕mol=192g.氧化劑與氧化產物的物質的量比,2:3.轉移轉移的電子數為：3×2Ｎ_Ａ=6N_A=3.612×10²⁴。在反應中K₂SO₃失去電子，說明它是還原劑，被氧化成K₂SO₄，給定的物質有強氧化性可以作氧化劑的的是KIO₃，KIO₃在酸性條件下表現氧化性生成的還原產物I_2，根據化學反應的過程就是原子重新組合的過程可知：這幾種物質組合的反應為K₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ →I₂ + K₂SO₄ + H₂O。

考點：考查氧化還原反應等知識。