Question

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和堿發(fā)生反應后的溶液中存在的離子有：H+、M+、OH-、A-，無論酸堿的相對多少如何，溶液總是呈電中性的，根據(jù)電荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，A正確；B．PH相等的CH3COONa , NaOH, Na2CO3三種溶液中，NaOH的濃度最小，因為它是強堿，Na2CO3的濃度小于CH3COONa的濃度，因為醋酸比碳酸強，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，B錯誤；C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等，假設它們的物質(zhì)的量均為1mol,溶液中存在以下三個平衡：CH3COOHCH3COO- + H+

CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- H2OH++OH-，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ①根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②將①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，C正確；D． 0．1moL/L的NaHA溶液中存在三個平衡;H2OH++OH- HA-+H2OH2A + OH- HA-H++A2-,已知其PH=4，說明電離強于水解，即c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A),D正確；選B。

考點：考查混合溶液中離子濃度的大小比較。