有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
（3）寫(xiě)出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

（1）NaOH、Na2CO3（共2分，各1分）
（2）Na2CO3＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）
（3）CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，沒(méi)配平扣1分）
（4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)（3分）

解析試題分析：NaOH、CH3COOH抑制水電離，有可能兩溶液中水的電離程度相同，又Na2CO3、NaOH溶液呈堿性，有可能兩溶液的pH相同，所以X是NaOH溶液，Y是CH3COOH，Z是Na2CO3，W是NaCl。⑴X是NaOH溶液，Z是Na2CO3，答案：NaOH、Na2CO3；⑵Na2CO3水解促進(jìn)水電離，所以Na2CO3溶液中水的電離程度大于NaCl，答案;Na2CO3＞NaCl; ⑶Na2CO3與過(guò)量的CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為：CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O，答案：CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O；⑷X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液實(shí)際上是CH3COONa溶液，CH3COO—少量水解，CH3COO―＋H2OCH3COOH＋OH―，水解后溶液呈堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，答案：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)。
考點(diǎn)：元素及其化合物、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(8分)最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
 		91 ：9
 		1 ：1
 		1 ：91
 
pH
 		8．2
 		7．2
 		6．2
 
 
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃時(shí)，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(填序號(hào))
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度積
2.8×10–9
6.8×10–6
5.5×10–6
1.8×10–11
 
(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認(rèn)為          (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式                                。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他          (填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，理由是                                     (用離子方程式表示)。
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10–3mol·L–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是        。

第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
 
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。
（2）②組情況表明，c     0.2 (選填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中離子濃度c(A－) __c(Na＋)
(選填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
c(Na+)－c(A－)＝      mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H+ + S042-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
（1）Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_             
                                                         (用離子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液與BaC12溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)                             。
（3）在0．l0mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是_         (填寫(xiě)編號(hào))。

A．c(Na+)=c(SO42-)+c（HSO4一)+c(H2SO4)
B．c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+)
C．c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D．c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
（4）若25℃時(shí)，0．10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0． 029 mol·L-1，則0． 10 mol·L-1的H2SO4溶液中c( SO42-)      0．029 mol·L-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_          _      _                                                        。
（5）若25℃時(shí)，0．10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0．11，則0．10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=                     mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

[14分]已知：I2＋2＋2I―。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入      調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是_______________。（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號(hào)）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積(/mL)
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)
滴定后讀數(shù)(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）。

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