Question

(8分)最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,則下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO₃^2-   HSO₃^－        B．HCO₃^－  HSO₃^－       
C．SO₃^2-   HCO₃^－       D．H₂SO₃    HCO₃^－
（3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)	91 ：9	1 ：1	1 ：91
pH	8．2	7．2	6．2

 
①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），
B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,
C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,
D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

Answer 1

（1）SO₃^2-+ SO₂+ H₂O ＝2 HSO₃^－     （2）B C        
（3）①酸,  在亞硫酸氫鈉溶液中HSO₃^－存在：HSO₃^－SO₃^2-+H^＋和HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－，
HSO₃^－的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性     ② A
（4）① HSO₃^－+ H₂O= SO₄^2-+H^＋+H₂ ↑                  ②  1   

解析試題分析：（1）用Na₂SO₃溶液除去SO₂的離子方程式為SO₃^2-+ SO₂+ H₂O ＝2 HSO₃^－，（2）由兩種酸的電離平衡常數(shù)可確定B、C正確。（3）結(jié)合表中隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)的比值增大，溶液的pH逐漸減小，確定NaHSO₃溶液顯酸性，因?yàn)镠SO₃^－的電離程度大于水解程度，由電荷守恒可知c（Na^＋）< 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），（4）由再生示意圖，再生過(guò)程中生成H₂和SO₄^2-反應(yīng)的方程式為HSO₃^－+ H₂O= SO₄^2-+H^＋+H₂ ↑ 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為H₂為1g。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較。