下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．對已達到化學平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
C．電鍍時應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極。
D．電解AlCl3來制取金屬鋁。
B
A 錯誤，可逆反應(yīng)的特征是在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行
B 正確，平衡常數(shù)(K)只跟溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)(K)不變
C 錯誤，電鍍時應(yīng)把鍍件置放電解槽的陰極
D 錯誤，電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中，正確的是（   ）
A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑
B．SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物[
C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡
D．O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)可能是

A.  A+BC      B.  3A+2B2C
C.  3A+B2C   D   .A+3BC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （   ）                       
A．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是一些同學學習“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是
A．怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運用了化學反應(yīng)速率理論
B．怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運用了化學平衡理論
C．怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運用了化學反應(yīng)速率理論
D．怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運用了化學平衡理論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)
    (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。
（2）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數(shù)為20%，若反應(yīng)前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
（2）平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式
K (t1 )
K (t2)
 2
1.8







2HI
43
34
（1）已知t2〉t1,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                    。
(5)K的變化體現(xiàn)出化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. 與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

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