下列是一些同學(xué)學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是
A．怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
B．怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論
C．怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運(yùn)用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
D．怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論
C

答案：C
C、不正確，怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運(yùn)用了化學(xué)平衡理論，速率理論解決反應(yīng)的快慢問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結(jié)論正確的是              （   ）
A.m值為3          
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%       
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1       
D.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應(yīng)平衡時，則知X 和Y 的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，
則化學(xué)方程式中的n 值為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
C．電鍍時應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極。
D．電解AlCl3來制取金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條
件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是              。
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
        。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

A．x＝4         
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應(yīng)：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下達(dá)到平衡。平衡時 C 的物質(zhì)的量與加入的 B
的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為33．3 %
B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時正．逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，則再次達(dá)到平衡時體系氣體密度減小，平均摩爾質(zhì)量不變
D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

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