【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,電池反應(yīng)為:4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑
C. 電子移動(dòng)方向是由a極經(jīng)外電路流向b極
D. b極電極反應(yīng)式是:FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是:①增加C的用量;②將容器體積縮小一半;③保持容器體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大;④保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大
A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性,是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑,工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下:
已知:①“浸出”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng):PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2+SO42-(aq)和
PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0,
②Ksp(PbCl2)=1.7×10-5 Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
回答下列問(wèn)題:
(1)鉛渣“浸出”后,“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
(2)“操作1”通過(guò)多步操作得到PbCl2,分別為___________、___________、過(guò)濾、洗滌。
(3)“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,當(dāng)c(Cl-)=0.100mol/L時(shí),c(SO42-)=___________(結(jié)果保留一位小數(shù));“轉(zhuǎn)化”時(shí)需要升高體系溫度,其原因是_________________________________。
(4)寫(xiě)出合成三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式_________________________________。
(5)氨水絡(luò)合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4]-,寫(xiě)出“氧化”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________________________________________。
(6)一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下,寫(xiě)出放電時(shí)的正極反應(yīng)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,18g的D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA
B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)小于NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA
D. 密閉容器中,加入2molHI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,下面說(shuō)法正確的是( )
①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);
③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 無(wú) |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 無(wú) |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是
A. 鹽酸和NaOH溶液混合
B. CH4在空氣中燃燒
C. 電解水得到H2和O2
D. Al與Fe2O3反應(yīng)
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